Нормальность против молярности
Молярность и нормальность - два важных и часто используемых явления в химии. Оба термина используются для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно использовать как измерение концентрации. Почти во всех химических расчетах используются измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Для определения концентрации нам необходимо иметь смесь компонентов. Для расчета концентрации каждого компонента необходимо знать относительные количества, растворенные в растворе. Концентрация является более широким термином, а молярность и нормальность являются типами измерения концентрации.
Нормальность
Как сказано выше, нормальность - это еще один способ обозначения концентрации. «N» - это символ, используемый для обозначения нормальности. Нормальность дана в эквивалентах на литр. Эквивалент – это количество молей реакционноспособных звеньев в соединении. Экв/л и моль/л - это единицы, используемые для обозначения нормальности. Например, один моль хлороводорода отдает в раствор один моль ионов водорода и один моль ионов хлора. Один моль ионов водорода равен одному эквиваленту ионов водорода. Следовательно, 1M HCl - это то же самое, что и 1N HCl, но когда мы берем серную кислоту, 1 моль серной кислоты дает в раствор 2 моля ионов водорода. Следовательно, нормальность ионов водорода для раствора серной кислоты будет 2N. Для дальнейшего понимания нормальности возьмем раствор хлорида кальция. Для ионов хлорида нормальное значение равно 2 Н, поскольку один моль хлорида кальция дает два моля ионов хлора. Для кальция валентность +2. Таким образом, кальций может занять место двух ионов водорода. Следовательно, его нормальность также равна 2.
Молярность
Молярность также известна как молярная концентрация. Это отношение между числом молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя указывается в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единицей молярности является моль на литр/кубический дециметр (моль л-1, моль дм-3). Единица измерения также обозначается как M. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенный в воде, имеет молярность 1 M. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, он используется при расчете pH, констант диссоциации/констант равновесия и т. д. Преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число должно быть выполнено, чтобы получить молярную концентрацию и, для этого, массу делится на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если вы хотите приготовить 1 М раствор сульфата калия, 174.26 г моль-1 (1 моль) сульфата калия следует растворить в одном литре воды.
В чем разница между Нормальностью и Молярностью?
• Нормальность указана в эквивалентах на литр. Молярность определяется как количество молей на литр.
• Нормальность дает информацию о количестве реактивных единиц в одном литре раствора, тогда как молярность дает информацию о количестве молекул в одном литре раствора.
• Нормальность раствора определяется молярной концентрацией, деленной на коэффициент эквивалентности.
