Молярность против осмолярности
Концентрация - важное явление, и оно очень часто используется в химии. Он используется для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, его можно использовать как измерение концентрации. Почти во всех химических расчетах используются измерения концентрации, чтобы сделать выводы о смеси. Для определения концентрации нам необходимо иметь смесь компонентов. Для расчета концентрации концентрации каждого компонента необходимо знать относительные количества, растворенные в растворе. Существует несколько типов методов измерения концентрации. Это массовая концентрация, числовая концентрация, молярная концентрация и объемная концентрация. Все они представляют собой отношения, в которых числитель представляет количество растворенного вещества, а знаменатель представляет количество растворителя. Во всех этих методах способ подачи растворенного вещества различается. Однако в знаменателе всегда стоит объем растворителя.
Молярность
Молярность также известна как молярная концентрация. Это отношение между числом молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя указывается в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единицей молярности является моль на литр/кубический дециметр (моль л-1, моль дм-3). Единица измерения также обозначается как M. Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенный в воде, имеет молярность 1 M. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, он используется при расчете pH, констант диссоциации/констант равновесия и т. д. Преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число должно быть выполнено, чтобы получить молярную концентрацию. Для этого массу делят на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если вы хотите приготовить 1 М раствор сульфата калия, в одном литре воды нужно растворить 174,26 г моль-1 (1 моль) сульфата калия.
Осмолярность
В осмолярности количество растворенных веществ выражается в осмолях. В осмолях представлены только растворенные вещества, способные диссоциировать в растворе. Итак, осмолярность можно определить как количество осмолей (осм) растворенного вещества на литр (л) раствора. Следовательно, единицей осмолярности является осм/л. Соли, подобные хлориду натрия, диссоциируют в растворах; поэтому мы можем дать для них значение осмолярности. Например, когда хлорид натрия диссоциирует, он дает ион Na+ и ион Cl–. Так, при растворении 1 моля NaCl в воде получается 2 осмоля частиц растворенного вещества. Когда неионогенные растворенные вещества растворяются, они не диссоциируют. Следовательно, они дают только 1 осмоль растворенного вещества на 1 моль растворенного вещества.
В чем разница между молярностью и осмолярностью?
• Молярность означает количество молей частиц растворенного вещества в единице объема раствора, а осмолярность означает количество осмолей частиц растворенного вещества в единице объема раствора.
• Единицей молярности является моль дм-3, тогда как единицей осмолярности является осм/л.
• Когда соединение не может диссоциировать при растворении, осмолярность и молярность этого соединения будут одинаковыми, но если соединение диссоциирует, они будут другими.
