Основное различие между концентрацией и молярностью заключается в том, что концентрация – это содержание растворенных веществ в растворе, тогда как молярность – это метод выражения концентрации раствора.
Концентрация и молярность - два важных явления в химии. Мы используем оба этих термина для обозначения количественного измерения вещества. Если вы хотите определить количество ионов меди в растворе, мы можем дать его как измерение концентрации. Точно так же для определения концентрации нам необходимо иметь смесь компонентов. Кроме того, чтобы рассчитать концентрацию концентрации каждого компонента, нам нужно знать относительные количества, растворенные в растворе. Концентрация - это термин, который мы широко используем; однако молярность также является типом измерения концентрации.
Что такое концентрация?
Существует ряд методов измерения концентрации. Это массовая концентрация, числовая концентрация, молярная концентрация и объемная концентрация. Мы приводим все это в виде отношений, где числитель представляет количество растворенного вещества, а знаменатель представляет количество растворителя. Способ выражения растворенного вещества различается во всех этих методах.
Рисунок 01: Разбавленные и концентрированные растворы
Однако в знаменателе всегда стоит объем растворителя. В массовой концентрации мы даем массу растворенного вещества в одном литре растворителя. Точно так же в числовой концентрации мы указываем количество растворенных веществ, а в молярной концентрации - количество молей растворенного вещества. Далее в объемной концентрации мы используем объем растворенного вещества.
Кроме этого, мы можем указать концентрации в виде мольных долей, где мы даем моли растворенного вещества по отношению к общему количеству веществ в смеси. Точно так же мы можем использовать молярное отношение, массовую долю и массовое отношение для обозначения концентрации. Кроме того, мы можем показать это в виде процентных значений. По необходимости нам нужно выбрать способ указания концентрации.
Что такое молярность?
Молярность – это молярная концентрация. Это отношение числа молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя указывается в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единицей молярности является моль на литр/кубический дециметр (мольL-1, молдм-3). Более того, мы можем указать единицу измерения как M.
Видео 01: Объяснение молярности
Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенный в воде, имеет молярность 1 М. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, мы используем его при расчете pH, констант диссоциации/констант равновесия и т. д. Кроме того, нам нужно сделать преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число, чтобы получить молярную концентрацию. Для этого нам нужно массу разделить на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если необходимо приготовить 1 М раствор сульфата калия, 174,26 г моль-1 (1 моль) сульфата калия следует растворить в одном литре воды.
В чем разница между концентрацией и молярностью?
Молярность - это метод выражения концентрации раствора. Следовательно, ключевое различие между концентрацией и молярностью заключается в том, что концентрация - это содержание растворенных веществ в растворе, тогда как молярность - это метод выражения концентрации раствора. Кроме того, мы можем определить концентрацию как массовую концентрацию, числовую концентрацию, молярную концентрацию и объемную концентрацию. Но мы можем определить молярность только как молярную концентрацию. Кроме того, единица измерения концентрации соответствует методу, который мы используем для определения концентрации, тогда как единицей измерения молярности является моль/л.
Резюме – Концентрация против молярности
Молярность - это способ выражения концентрации. Ключевое различие между концентрацией и молярностью заключается в том, что концентрация - это содержание растворенных веществ в растворе, тогда как молярность - это метод выражения концентрации раствора.
