Основное различие между катализатором и промежуточным продуктом заключается в том, что катализатор используется в начале реакции и регенерируется в конце, тогда как промежуточный продукт образуется во время химической реакции и не существует в конце реакции..
Термины «катализатор» и «промежуточный продукт» очень важны в химических реакциях. Катализатор - это химическое соединение, которое может увеличивать скорость реакции, не расходуясь само по себе, тогда как промежуточное соединение - это молекула, которая образуется из двух или более реагентов и подвергается дальнейшей реакции с образованием конечных продуктов.
Что такое катализатор?
Катализатор - это химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции, не расходуясь само по себе. Следовательно, это соединение может продолжать действовать неоднократно. По этой причине для определенной химической реакции требуется лишь небольшое количество катализатора.
Катализатор обеспечивает альтернативный путь химической реакции, уменьшая энергию активации реакции. Здесь катализатор соединяется с реагентом с образованием промежуточного продукта, и после завершения необходимой реакции катализатор покидает промежуточный продукт и регенерирует.
Есть два типа катализаторов; они бывают гомогенными и гетерогенными катализаторами. В гомогенных катализаторах молекулы находятся в той же фазе, что и молекулы реагентов. Однако в гетерогенных катализаторах молекулы находятся в фазе, отличной от фазы молекул реагентов. Ферменты - хороший пример биологических катализаторов.
Что такое промежуточный уровень?
Интермедиат – это молекула, которая образуется из двух или более реагентов и подвергается дальнейшим реакциям с образованием конечных продуктов. Промежуточное соединение образуется в многостадийных реакциях. В большинстве случаев сложные химические реакции требуют более одного этапа для завершения реакции и получения желаемого конечного продукта. В этих реакциях все стадии реакции, кроме последней стадии, дают промежуточные продукты; последний шаг дает продукт, а не промежуточное звено. Следовательно, интермедиат нестабилен и имеет тенденцию быстро вступать в дальнейшую реакцию.
Обычно промежуточные продукты очень редко встречаются в реакционной смеси из-за их нестабильности. Они существуют недолго. Кроме того, очень трудно выделить промежуточное соединение, потому что оно склонно вступать в дальнейшие реакции. В конкретной реакции на каждой стадии реакции может быть очень большое количество промежуточных молекул. Иногда очень трудно идентифицировать эти молекулы.
Мы можем различать промежуточные и молекулярные колебания. Они обычно имеют одинаковое время жизни и являются просто переходами. Обычно эти молекулы обладают высокой реакционной способностью. Хорошим примером может служить этерификация диола, когда на первой стадии образуется моноэфир, а на второй (последней) стадии образуется диэфир.
В чем разница между катализатором и промежуточным продуктом?
Основное различие между катализатором и промежуточным продуктом заключается в том, что катализатор используется в начале реакции и регенерируется в конце, тогда как промежуточный продукт образуется во время химической реакции и не существует в конце реакции.. Более того, катализаторы стабильны, а промежуточные продукты крайне нестабильны.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между катализатором и промежуточным продуктом в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Catalyst vs Intermediate
Основное различие между катализатором и промежуточным продуктом заключается в том, что катализатор добавляется в начале реакции и регенерируется в конце реакции, тогда как промежуточный продукт образуется во время реакции и не регенерируется в конце реакции..
