Основное различие между слабой и сильной кислотой заключается в том, что слабые кислоты частично ионизируются в воде, тогда как сильные кислоты ионизируются полностью.
Сила кислоты заключается в ее способности ионизировать или отдавать ион водорода в водном растворе, реагирующем с водой. Чем больше кислота ионизируется, тем она сильнее, а меньшее образование ионов водорода указывает на слабую кислоту. В этом разница между сильной и слабой кислотой. Концентрация ионов в водном растворе кислоты говорит о том, насколько она сильна или слаба. Итак, у вас может быть концентрированный раствор слабой кислоты, и вполне возможно иметь разбавленный раствор сильной кислоты.
Что такое слабая кислота?
Слабые кислоты относятся к химическим соединениям, которые частично диссоциируют на ионы в водном растворе. Они не выделяют в раствор всего количества выделяемых ионов водорода (H+). Для этих кислот константа кислотной диссоциации или Ka является малой величиной. pH этих растворов находится в пределах от 3 до 5. В основном это связано с тем, что эти слабые кислоты не могут повышать содержание ионов водорода в растворе так сильно, как это делает сильная кислота.
Рисунок 01: Диаграмма состава слабой кислоты (для слабой кислоты HA)
Поскольку слабая кислота частично диссоциирует, водный раствор содержит три основных компонента; ионы водорода, неионизированные молекулы кислоты и сопряженное основание (анион, связанный с ионом водорода в молекуле кислоты). Некоторые распространенные примеры включают серную кислоту, фосфорную кислоту, азотистую кислоту и т. д.
Что такое сильная кислота?
Сильная кислота относится к молекулам, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Поэтому эти соединения полностью ионизируются в воде. Значение константы кислотной диссоциации или Ka является высоким значением для этого типа кислот. Чем сильнее кислота, тем легче высвобождение ионов водорода. В основном это происходит из-за высокой полярности связи Н-А, в которой Н - атом водорода, а А - сопряженное основание. Чтобы быть сильно полярным, разница электроотрицательностей между атомами на каждой стороне этой связи должна быть высокой.
Рисунок 02: Химическая структура сильной кислоты HNO3 (азотная кислота)
Более того, это высвобождение ионов водорода также зависит от размера аниона (сопряженного основания), к которому присоединен ион водорода. Если анион большой и более стабильный, то он может легко высвобождать ион водорода. В отличие от слабых кислот эти сильные кислоты выделяют в водный раствор все возможные ионы водорода. Значение рН этих водных растворов очень мало; может варьироваться от 1 до 3.
В чем разница между слабой и сильной кислотой?
Слабые кислоты частично ионизируются в воде, тогда как сильные кислоты ионизируются полностью. Следовательно, ионизация является ключевым отличием слабой кислоты от сильной. Более того, еще одно различие между слабой и сильной кислотой заключается в том, что слабая кислота не удаляет все высвобождаемые атомы водорода. Наоборот, сильная кислота высвобождает все возможные атомы водорода.
Кроме того, существует разница между слабой и сильной кислотой, основанная также на значении их pH. То есть; значение pH слабых кислот колеблется от 3 до 5, тогда как значение pH сильных кислот колеблется от 1 до 3. Кроме того, константа диссоциации кислоты вносит свой вклад в другое различие между слабой и сильной кислотой. Константа кислотной диссоциации слабой кислоты мала по сравнению с сильной кислотой.
Резюме – Слабые и сильные кислоты
Кислоты - это молекулы, которые могут выделять ионы водорода в водный раствор. Мы можем классифицировать все кислоты как сильные кислоты, умеренно сильные кислоты и слабые кислоты. Короче говоря, ключевое различие между слабой и сильной кислотой заключается в том, что слабые кислоты частично ионизируются в воде, тогда как сильные кислоты ионизируются полностью.
