Ключевое различие между гипохлоритом натрия и хлорноватистой кислотой заключается в том, что гипохлорит натрия содержит катион натрия и анион гипохлорита, тогда как хлорноватистая кислота содержит протон и анион гипохлорита.
И гипохлорит натрия, и хлорноватистая кислота содержат анионы, состоящие из оксидов хлора. Оба являются неорганическими ионными соединениями. В этих двух соединениях анионы похожи, а катионы разные, что делает их химическими и физическими свойствами разными.
Что такое гипохлорит натрия?
Гипохлорит натрия представляет собой неорганическое ионное соединение, содержащее ионы натрия и гипохлорита. Химическая формула этого соединения – NaOCl. Это натриевая соль хлорноватистой кислоты. Обычно это соединение нестабильно и может даже разлагаться со взрывом. Однако его пентагидратная форма стабильна. Химическая формула формы пентагидрата: NaOCl.5H2O. Кроме того, гидратированная форма имеет бледный зеленовато-желтый цвет и представляет собой твердое вещество. Хотя эта гидратированная форма более стабильна, чем безводная, мы должны хранить ее в холодильнике, чтобы сохранить ее стабильность. Кроме того, это соединение имеет сладкий хлороподобный запах, а его молярная масса составляет 74,44 г/моль.
Рисунок 01: Структура гипохлорита натрия
Глядя на методы приготовления, мы можем легко получить гипохлорит натрия посредством реакции между солью (NaCl) и озоном. Это простой метод, но он подходит для исследовательских целей. Для промышленных нужд это соединение производится по процессу Хукера. В этом процессе газообразный хлор пропускают в разбавленный раствор гидроксида натрия, что дает гипохлорит натрия и хлорид натрия.
Что такое хлорноватистая кислота?
Хлорноватистая кислота представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу HOCl. Это слабая кислота, которая образуется при растворении газообразного хлора в воде. Встречается в виде бесцветного водного раствора. Его молярная масса 52,46 г/моль.
Рисунок 02: Структура хлорноватистой кислоты
Применения этой слабой кислоты включают следующее:
- В органическом синтезе в качестве промежуточного продукта
- В составе косметических средств
- В качестве дезинфицирующего средства в процессах общественного питания и водоснабжения
- Присутствует в нейтрофилах и важен для уничтожения бактерий
Каковы сходства между гипохлоритом натрия и хлорноватистой кислотой?
- Гипохлорит натрия и хлорноватистая кислота содержат анионы, состоящие из оксидов хлора.
- Этот анион является анионом гипохлорита.
- Оба являются неорганическими ионными соединениями.
В чем разница между гипохлоритом натрия и хлорноватистой кислотой?
Ключевое различие между гипохлоритом натрия и хлорноватистой кислотой заключается в том, что гипохлорит натрия содержит катион натрия и анион гипохлорита, тогда как хлорноватистая кислота содержит протон и анион гипохлорита. Кроме того, гипохлорит натрия выглядит как бледно-зеленовато-желтое твердое вещество, а хлорноватистая кислота выглядит как прозрачный водный раствор. Кроме того, мы можем производить гипохлорит натрия с помощью процесса Хукера или путем реакции между солью и озоном; напротив, мы можем производить хлорноватистую кислоту путем растворения газообразного хлора в воде.
При рассмотрении использования каждого соединения гипохлорит натрия полезен для целей отбеливания, очистки, дезинфекции, дезодорации и т. д., в то время как хлорноватистая кислота важна в качестве промежуточного продукта в процессах органического синтеза, ингредиента в косметической промышленности, и т.д.
Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между гипохлоритом натрия и хлорноватистой кислотой.
Резюме – Гипохлорит натрия против хлорноватистой кислоты
Гипохлорит натрия и хлорноватистая кислота содержат анионы гипохлорита, которые представляют собой анионы, состоящие из оксидов хлора. Основное различие между гипохлоритом натрия и хлорноватистой кислотой заключается в том, что гипохлорит натрия содержит катион натрия и анион гипохлорита, тогда как хлорноватистая кислота содержит протон и анион гипохлорита.
