Ключевое различие между атомной массой и молекулярной массой заключается в том, что атомная масса представляет собой массу одного атома, тогда как молекулярная масса представляет собой сумму масс атомов в молекуле.
Атомы являются строительными блоками всей материи. Атом имеет вес; это атомная масса. Атомы могут соединяться в различных комбинациях, образуя молекулы и другие соединения. Молекулярные структуры дают точное соотношение атомов; таким образом, мы можем написать молекулярные формулы соединений. Они важны для определения молекулярной массы.
Что такое атомная масса?
Атомы в основном состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомная масса - это просто масса атома. Другими словами, это совокупность масс всех нейтронов, протонов и электронов в одном атоме, особенно когда атом не движется (масса покоя). Мы берем массу в состоянии покоя, потому что, согласно основам физики, когда атомы движутся с очень большой скоростью, массы увеличиваются.
Однако масса электрона значительно очень мала по сравнению с массами протонов и нейтронов. Поэтому можно сказать, что вклад электронов в атомную массу меньше. Большинство атомов в периодической таблице имеют два или более изотопа. Изотопы отличаются друг от друга тем, что имеют разное количество нейтронов, даже если они имеют одинаковое количество протонов и электронов. Поскольку количество нейтронов в них разное, каждый изотоп имеет разную атомную массу.
Рисунок 01: Атомные массы химических элементов
Более того, массы атомов чрезвычайно малы; таким образом, мы не можем выразить их в обычных единицах массы, таких как граммы или килограммы. Для наших целей мы используем другую единицу, называемую единицей атомной массы (а.е.м.), для измерения атомной массы. 1 атомная единица массы равна одной двенадцатой массы изотопа С-12. Когда мы делим массу атома на массу одной двенадцатой массы изотопа С-12, мы можем получить его относительную массу. Однако в общем случае, когда мы говорим об относительной атомной массе элемента, мы имеем в виду их атомный вес (поскольку мы вычисляем его с учетом всех изотопов).
Что такое молекулярный вес?
Молекулярный вес - это совокупность весов всех атомов в молекуле. Единицей СИ для этого параметра является гмоль-1 Это дает количество атомов/молекул/соединений, присутствующих в одном моле вещества. Другими словами, это масса числа Авогадро атомов/молекул или соединений.
Рисунок 02: Температуры кипения и молярные массы (молекулярные массы) различных соединений
Важно измерять вес атомов и молекул в практическом сценарии. Но взвесить их как отдельные частицы затруднительно, так как их массы чрезвычайно малы по обычным параметрам взвешивания (граммы или килограммы). Поэтому, чтобы восполнить этот пробел и измерить частицы на макроскопическом уровне, понятие молярной массы очень полезно.
Определение молекулярной массы напрямую относится к изотопу углерода-12. Масса одного моля углерода с 12 атомами составляет ровно 12 граммов, то есть его молярная масса составляет ровно 12 граммов на моль. Кроме того, мы можем рассчитать молекулярную массу молекул, содержащих одинаковые атомы, например O2 или N2, умножив количество атомов на атомную массу. атомов. Однако молекулярная масса таких соединений, как NaCl или CuSO4, рассчитывается путем сложения атомных масс каждого атома.
В чем разница между атомной массой и молекулярной массой?
Атомная масса дает массу атомов, а молекулярная масса дает массу молекул. Однако ключевое различие между атомной массой и молекулярной массой заключается в том, что атомная масса представляет собой массу одного атома, тогда как молекулярная масса представляет собой сумму масс атомов в молекуле. Еще одно существенное различие между атомной массой и молекулярной массой заключается в том, что единицей измерения атомной массы является а.е.м., а единицей измерения молекулярной массы - г/моль.
Более того, существует разница между атомной массой и молекулярной массой в том, как мы вычисляем эти две величины. Мы можем легко определить атомную массу, сложив массы нейтронов, протонов и электронов атома. Однако мы определяем массу молекулы или молекулярную массу молекулы, добавляя средние массы атомов в молекуле.
На рисунке ниже представлена разница между атомной массой и молекулярной массой в табличной форме.
Резюме – Атомная масса против молекулярной массы
Мы используем термины атомная масса и молекулярная масса в основном в расчетах по общей химии для определения значений, касающихся химических реакций; например, количество реагентов, продуктов и т. д. Ключевое различие между атомной массой и молекулярной массой заключается в том, что атомная масса представляет собой массу одного атома, тогда как молекулярная масса представляет собой сумму масс атомов в молекуле.
