Основное различие между моноизотопной массой и средней массой заключается в том, что моноизотопная масса рассчитывается с учетом одного изотопа, тогда как средняя масса рассчитывается с учетом всех распространенных изотопов определенного химического элемента.
Моноизотопная масса и средняя масса являются важными параметрами в масс-спектрометрии. Эти значения относятся к атомам определенных химических элементов.
Что такое моноизотопная масса?
Моноизотопная масса - это масса одного атома определенного изотопа. Это один из нескольких типов молекулярных масс, которые мы используем в масс-спектрометрическом анализе. Обычно этот термин используется для химических элементов, имеющих единственный стабильный изотоп, который определяет среднюю атомную массу.
Рисунок 01: Анализаторы массы
Здесь средняя атомная масса равна моноизотопной массе химического элемента. Например, точную массу молекулы или иона можно рассчитать, используя массы наиболее распространенных изотопов, из которых состоит молекула или ион.
Что такое средняя масса?
Термин средняя масса используется в основном для обозначения массы атомов. Следовательно, термин на самом деле является «средней атомной массой». Это масса атома определенного химического элемента, рассчитанная с учетом всех изотопов этого элемента. Здесь значение массы зависит от природного содержания химического элемента.
Рисунок 02: Средняя атомная масса различных химических элементов
Для вычисления средней атомной массы химического элемента мы можем использовать два основных шага. Эти шаги выглядят следующим образом:
- Умножьте атомную массу каждого изотопа на естественное содержание (принимая содержание в процентах) отдельно.
- Сложите полученные значения, чтобы получить среднюю атомную массу.
Например, значение средней атомной массы углерода равно 12,02. У углерода есть два распространенных изотопа: углерод-12 и углерод-13. Эти изотопы имеют процент содержания 98% и 2 соответственно. Используя эти значения, мы можем вычислить среднюю атомную массу углерода. Здесь мы должны умножить атомные массы каждого изотопа на значение распространенности. После этого нам нужно взять обилие в виде двух десятичных знаков, а не в процентах. Далее мы можем сложить полученные значения.
Для углерода-12: 0,98 x 12=11,76
Для углерода-13: 0,02 x 13=0,26
Средняя атомная масса углерода=11,76+0,26=12,02.
В чем разница между моноизотопной массой и средней массой?
Моноизотопная масса и средняя масса являются важными параметрами в масс-спектрометрии. Эти значения относятся к атомам конкретных химических элементов. Ключевое различие между моноизотопной массой и средней массой заключается в том, что моноизотопная масса рассчитывается с учетом одного изотопа, тогда как средняя масса рассчитывается с учетом всех распространенных изотопов определенного химического элемента.
Резюме – моноизотопная масса против средней массы
Моноизотопная масса и средняя масса являются важными параметрами в масс-спектрометрии. Эти значения относятся к атомам конкретных химических элементов. Ключевое различие между моноизотопной массой и средней массой заключается в том, что моноизотопная масса рассчитывается с учетом одного изотопа, тогда как средняя масса рассчитывается с учетом всех распространенных изотопов определенного химического элемента.
