Ключевое различие между атомной массой и средней атомной массой заключается в том, что атомная масса - это масса атома, тогда как средняя атомная масса - это масса атома определенного химического элемента, рассчитанная с учетом изотопов этого элемента..
Мы часто используем термины атомная масса и средняя атомная масса взаимозаменяемо; однако это два разных термина.
Что такое атомная масса?
Атомная масса – это общая масса нуклонов, присутствующих в ядре атома. Нуклон - это либо p7p, либо нейтрон. Следовательно, атомная масса - это общая масса протонов и нейтронов, присутствующих в ядре. Хотя электроны также присутствуют в атомах, масса электронов не используется в расчетах, потому что электроны очень малы и имеют пренебрежимо малую массу по сравнению с протонами и нейтронами.
В отличие от относительной атомной массы, здесь мы вычисляем массу каждого атома без вычисления какого-либо среднего значения. Поэтому мы получаем разные значения атомных масс разных изотопов. Это связано с тем, что количество нуклонов, присутствующих в изотопах одного и того же элемента, отличается друг от друга.
Давайте рассмотрим пример:
Атомная масса водорода=2
Итак, атомная масса изотопа водорода-2 (дейтерия) рассчитывается следующим образом.
Число протонов в ядре=1
Количество нейтронов в ядре=1
Поэтому атомная масса водорода=(1 а.е.м. + 1 а.е.м.)=2 а.е.м.
Здесь tАтомная масса выражается в единицах аму (атомные единицы массы). Один протон или нейтрон имеет массу 1 а.е.м.
Что такое средняя атомная масса?
Средняя атомная масса - это масса атома определенного химического элемента, рассчитанная с учетом изотопов этого элемента. При этом значение массы зависит от природного содержания химического элемента.
Существует два шага для расчета средней атомной массы.
- Умножьте атомную массу каждого изотопа на естественное содержание (принимая содержание в процентах) отдельно.
- Сложите полученные значения, чтобы получить среднюю атомную массу.
Давайте рассмотрим пример:
Существуют два изотопа углерода: углерод-12 и углерод-13. Их обилие составляет 98% и 2 соответственно. Затем мы можем определить среднюю атомную массу углерода с помощью расчета. Здесь мы должны умножить атомные массы каждого изотопа на значение распространенности. Затем нам нужно взять обилие в виде двух десятичных знаков, а не в процентах. Далее мы можем сложить полученные значения.
Углерод-12: 0,9812=11,76
Углерод-13: 0,0213=0,26
Тогда средняя атомная масса углерода равна=11,76+0,26=12,02 г/моль.
В чем разница между атомной массой и средней атомной массой?
Хотя термины атомная масса и средняя атомная масса звучат одинаково, это два разных термина. Ключевое различие между атомной массой и средней атомной массой заключается в том, что атомная масса - это масса атома, тогда как средняя атомная масса - это масса атома определенного химического элемента, рассчитанная с учетом изотопов этого элемента. Термин атомная масса относится к массе одного атома, а термин средняя атомная масса относится к массе химического элемента.
Резюме – Атомная масса по сравнению со средней атомной массой
Атомная масса относится к массе отдельного атома, а средняя атомная масса относится к средней массе атома определенного химического элемента. Следовательно, ключевое различие между атомной массой и средней атомной массой состоит в том, что атомная масса - это масса атома, тогда как средняя атомная масса - это масса атома определенного химического элемента, рассчитанная с учетом изотопов этого элемента.
