Ключевое различие между критической константой и константой Ван-дер-Ваальса заключается в том, что критическая константа относится к значениям температуры, давления и плотности вещества в критической точке, тогда как константы Ван-дер-Ваальса дают температуру, давление и плотность значения вещества в любой точке.
Единственная разница между значениями критической константы и постоянной Ван-дер-Ваальса заключается в точке, в которой эти значения вычисляются. Следовательно, мы можем получить критические постоянные значения, используя постоянные значения Ван-дер-Ваальса, используя значения критических точек в уравнении Ван-дер-Ваальса.
Что такое критическая константа?
Критическая константа – это критическая температура, критическое давление или критическая плотность любого вещества. Этот термин обычно используется как существительное во множественном числе, потому что он может относиться к трем условиям (температура, давление или плотность) в одной и той же точке. Мы можем сократить критическую температуру как Tc, критическое давление как Pc и критическую плотность как Vc. Более того, мы можем вычислить критические константы, используя значения констант Ван-дер-Ваальса.
Рисунок 01: Фазовая диаграмма
Обычно критические постоянные значения даются для критической точки вещества. Критическая точка вещества – это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества. Кривая фазового равновесия или фазовая диаграмма представляет собой график зависимости давления от температуры, на котором показаны фазовые изменения вещества. Он показывает температуру и давление, при которых вещество существует в твердом, жидком или газообразном состоянии. Критической точкой является температура и давление, при которых сосуществуют жидкая и паровая фазы.
Что такое постоянная Ван-дер-Ваальса?
Константы Ван-дер-Ваальса - это постоянные значения, которые мы используем в уравнении Ван-дер-Ваальса. Уравнение Ван-дер-Ваала представляет собой модифицированную версию закона идеального газа. Это уравнение можно использовать как для идеальных, так и для реальных газов. Закон идеального газа нельзя использовать для реальных газов, потому что объем молекул газа значителен по сравнению с объемом реального газа, а между молекулами реального газа действуют силы притяжения (молекулы идеального газа имеют пренебрежимо малый объем по сравнению с полным объемом)., и между молекулами газа нет сил притяжения).
Рисунок 02: Уравнение Ван-дер-Ваальса
Здесь «a» - это константа, которая зависит от типа газа, а «b» - это также константа, которая дает объем на моль газа (занимаемый молекулами газа). Они используются в качестве поправок к уравнению идеального закона.
Объемом молекулы реального газа нельзя пренебречь (в отличие от идеальных газов). Поэтому делается коррекция громкости. (V-b) - коррекция объема. Это дает фактический объем, доступный для движения молекулы газа (фактический объем=общий объем - эффективный объем).
Давление газа – это давление, оказываемое молекулой газа на стенку сосуда. Поскольку между реальными молекулами газа существуют силы притяжения, давление отличается от идеального поведения. Затем следует провести коррекцию давления. (P + a{n/V}2) - поправка на давление. (Идеальное давление=наблюдаемое давление + поправка на давление).
В чем разница между критической константой и константой Ван-дер-Ваальса?
Критическая постоянная и постоянная Ван-дер-Ваала - это термины, которые немного отличаются друг от друга. Ключевое различие между критической константой и постоянной Ван-дер-Ваальса заключается в том, что критическая константа относится к значениям температуры, давления и плотности вещества в критической точке, тогда как константы Ван-дер-Ваальса дают значения температуры, давления и плотности для вещества. вещество в любой точке.
В следующей таблице приведены различия между критической константой и константой Ван-дер-Ваальса.
Резюме – Критическая константа против константы Ван-дер-Ваальса
Критическая постоянная и постоянная Ван-дер-Ваала - это термины, которые немного отличаются друг от друга. Ключевое различие между критической константой и постоянной Ван-дер-Ваальса заключается в том, что термин критическая константа относится к значениям температуры, давления и плотности вещества в критической точке, тогда как константы Ван-дер-Ваальса дают значения температуры, давления и плотности. для вещества в любой точке.
