Ключевая разница – константа кислотной ионизации и константа базовой ионизации
Константа ионизации кислоты (Ka, также известная как константа диссоциации кислоты) дает количественное измерение равновесия, существующего между молекулами кислоты и их ионизированными формами. Точно так же константа ионизации основания (Kb или константа диссоциации основания) дает количественную меру равновесия, которое существует между молекулами основания и их ионизированными формами. Ключевое различие между константой ионизации кислоты и константой ионизации основания заключается в том, что константа ионизации кислоты дает количественную меру силы кислоты в растворе, тогда как константа ионизации основания дает количественную меру силы основания в растворе.
Ионизация - это разделение молекул на ионные частицы (катионы и анионы). Константа равновесия – это отношение между количествами реагентов и продуктов, находящихся в равновесии друг с другом.
Что такое константа кислотной ионизации?
Константа ионизации кислоты - это число, которое выражает взаимосвязь между молекулами кислоты и ионными частицами, существующими в одном и том же растворе. Константу кислотной диссоциации обозначают Ka. Это количественная мера силы кислоты в растворе. Сила кислоты зависит от ионизации (или диссоциации) кислоты в водном растворе.
Рисунок 01: Пример ионизации кислотой
Ионизация кислоты может быть представлена следующим образом:
HA + H2O ↔ A– + H3O +
При этом ГК представляет собой слабую кислоту, которая частично диссоциирует на ионы; анион известен как сопряженное основание этой конкретной кислоты. Кислотная диссоциация высвобождает протон (ион водорода; H+). Этот протон соединяется с молекулой воды, образуя ион гидроксония (H3O+). Константа кислотной ионизации этой кислоты HA может быть определена следующим образом:
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [Н2О]
Общая форма Ka – это pKa, которая представляет собой минус логарифмическое значение Ka. Это связано с тем, что значения Ka очень малы и с ними трудно работать. pKa дает простое число, с которым легко иметь дело. Это может быть указано ниже,
pKa=-log(Ka)
Значения Ka или pKa можно использовать для выражения силы кислоты.
- Слабые кислоты имеют более низкие значения Ka и более высокие значения pKa
- Сильные кислоты имеют более высокие значения Ka и более низкие значения pKa.
Что такое базовая константа ионизации?
Основная константа ионизации - это число, которое выражает взаимосвязь между основными молекулами и ионными частицами, существующими в одном и том же растворе. Это обозначается Kb. Он измеряет прочность основания в растворе. Чем выше Kb, тем выше ионизация основания. Для определенного основания в растворе константа диссоциации основания может быть определена следующим образом:
B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Поскольку значения Kb оснований очень малы, вместо Kb используется минус логарифмическое значение Kb. Минус логарифмическое значение Kb обозначается pKb. pKb дает число, с которым легко работать.
pKb=-log(Kb)
Сила основания может быть выражена значениями Kb или значениями pKb следующим образом.
- Чем выше значение константы ионизации основания, тем прочнее основание (меньше pKb)
- Чем ниже значение константы ионизации основания, тем слабее основание (выше pKb)
В чем разница между константой кислотной ионизации и константой базовой ионизации?
Константа кислотной ионизации и константа базовой ионизации |
|
| Константа ионизации кислоты – это число, которое выражает взаимосвязь между молекулами кислоты и ионными частицами, существующими в одном и том же растворе. | Основная константа ионизации - это число, которое выражает взаимосвязь между основными молекулами и ионными частицами, существующими в одном и том же растворе. |
| Концепция | |
| Константа ионизации кислоты определяет силу кислоты. | Постоянная ионизации основания определяет силу основания. |
| Значение журнала | |
| Значение минус логарифм Ka равно pKa. | За вычетом логарифмического значения Kb будет pKb. |
| Значение константы | |
| Слабые кислоты имеют более низкие значения Ka и более высокие значения pKa, тогда как сильные кислоты имеют более высокие значения Ka и более низкие значения pKa. | Слабые основания имеют более низкие значения Kb и более высокие значения pKb, тогда как сильные основания имеют более высокие значения Kb и более низкие значения pKb. |
Резюме – Константа кислотной ионизации против базовой константы ионизации
Константа ионизации кислоты и константа ионизации основания являются мерами силы кислоты и основания соответственно. Разница между константой ионизации кислоты и константой ионизации основания заключается в том, что константа ионизации кислоты дает количественную меру силы кислоты в растворе, тогда как константа ионизации основания дает количественную меру силы основания в растворе.
