Основное различие между константой равновесия и константой скорости заключается в том, что константа равновесия выражается с использованием как концентраций реагентов, так и продуктов, тогда как константа скорости выражается с использованием концентраций реагентов или продуктов.
И константа равновесия, и константа скорости являются постоянными величинами для конкретной реакции. Это означает, что при постоянной реакции такие условия, как температура, значение константы равновесия и константа скорости, не меняются со временем. Кроме того, при выражении константы равновесия мы должны также учитывать стехиометрический коэффициент. Но для константы скорости мы должны определить значение, используя только экспериментальный метод.
Что такое константа равновесия?
Константа равновесия – это отношение между концентрациями продуктов и концентрациями реагентов при равновесии. Мы можем использовать этот термин только с реакциями, находящимися в равновесии. Коэффициент реакции и константа равновесия одинаковы для реакций, находящихся в равновесии.
Более того, мы должны дать эту константу, используя концентрации, возведенные в степень стехиометрических коэффициентов. Константа равновесия зависит от температуры системы, так как температура влияет на растворимость компонентов и объемное расширение. Однако уравнение для константы равновесия не включает никаких подробностей о твердых веществах, входящих в состав реагентов или продуктов. Учитываются только вещества в жидкой и газообразной фазе.
Например, равновесие между уксусной кислотой и ацетат-ионом выглядит следующим образом:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Константа равновесия Kc для этой реакции равна:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Рисунок 01: Константы равновесия для различных соединений
Что такое константа скорости?
Константа скорости – это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагентов или продуктов реакции. Если мы запишем уравнение скорости по отношению к реагенту А для приведенной ниже реакции, оно будет следующим.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
В этой реакции k – константа скорости. Это константа пропорциональности, зависящая от температуры. Мы можем определить скорость и константу скорости реакции опытным путем.
В чем разница между константой равновесия и константой скорости?
Основное различие между константой равновесия и константой скорости заключается в том, что константа равновесия выражается с использованием как концентраций реагентов, так и продуктов, тогда как константа скорости выражается с использованием концентрации реагентов или продуктов. Более того, константа равновесия дана для равновесной реакции, а константа скорости может быть дана для любой реакции.
Более того, при выражении константы равновесия мы можем использовать концентрации реагентов и продуктов наряду со стехиометрическими коэффициентами, в то время как при выражении константы скорости мы не можем использовать стехиометрический коэффициент, потому что мы должны определить значение постоянно экспериментально. Кроме того, константа равновесия описывает неизменную реакционную смесь, а константа скорости описывает реакционную смесь, изменяющуюся во времени.
Резюме – Константа равновесия и константа скорости
Итак, как константа равновесия, так и константа скорости не изменяются со временем, если не изменяются условия реакции, такие как температура. Однако ключевое различие между константой равновесия и константой скорости заключается в том, что константа равновесия выражается с использованием как концентраций реагентов, так и продуктов, тогда как константа скорости выражается с использованием концентраций реагентов или продуктов.
