Ключевое различие между скоростью реакции и удельной константой скорости заключается в том, что скорость реакции указывает на скорость, с которой реакции превращаются в продукты, в то время как удельная константа скорости является константой пропорциональности.
Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрываются, и образуются новые связи с образованием продуктов, полностью отличных от реагентов. Эти типы химических модификаций известны как химические реакции. Существует множество переменных, контролирующих реакции. Изучая термодинамику и кинетику, мы можем сделать много выводов о реакции и о том, как мы можем ее контролировать. Термодинамика изучает превращения энергии. Это связано только с энергией и положением равновесия в реакции. Он ничего не говорит о том, как быстро достигается равновесие. Этот вопрос относится к области кинетики.
Что такое скорость реакции?
Скорость реакции - это просто показатель скорости реакции. Его можно рассматривать как параметр, определяющий скорость или скорость реакции. Естественно, некоторые реакции протекают очень медленно, поэтому мы даже не можем увидеть, как протекает реакция, если не наблюдаем ее в течение очень длительного времени. Например, выветривание горных пород в результате химических процессов - очень медленная реакция, которая протекает годами. Напротив, реакция между кусочком калия и водой протекает очень быстро и выделяет большое количество тепла; это считается бурной реакцией.
Рассмотрите следующую реакцию, в которой реагенты A и B переходят в продукты C и D.
a A + b B → c C + d D
Скорость реакции может быть выражена в единицах одного из двух реагентов или продуктов.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ г) d[D]/dt
a, b, c и d – стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов. Для реагентов уравнение скорости записывается со знаком минус, потому что продукты истощаются по мере протекания реакции. Однако, по мере увеличения количества продуктов, они получают положительные знаки.
Рисунок 01: Скорость реакции увеличивается с повышением температуры
Химическая кинетика изучает скорость реакции, и на скорость реакции влияет множество факторов. Эти факторы включают концентрации реагентов, катализаторов, температуру, влияние растворителей, рН, иногда концентрации продуктов и т. д. Эти факторы можно оптимизировать для получения максимальной скорости реакции или можно отрегулировать для манипулирования требуемой скоростью реакции.
Что такое константа удельной скорости?
Если записать уравнение скорости по отношению к реагенту А в приведенной выше реакции, то оно будет следующим.
R=-K [A]a [B]b
В этой реакции k – константа скорости. Это известно как удельная константа скорости, когда концентрация каждого реагента равна единице; т.е. один моль/дм3. Это константа пропорциональности, которая зависит от температуры. Скорость и удельную константу скорости реакции можно найти опытным путем.
В чем разница между скоростью реакции и константой удельной скорости?
Скорость реакции указывает на скорость, с которой реакции превращаются в продукты, в то время как удельная константа скорости является константой пропорциональности. Итак, в этом ключевое различие между скоростью реакции и удельной константой скорости. Что еще более важно, удельная константа скорости является частью скорости реакции. Только конкретная константа скорости не может дать достоверного определения скорости реакции.
Резюме – Скорость реакции против константы удельной скорости
Ключевое различие между скоростью реакции и удельной константой скорости заключается в том, что скорость реакции указывает на скорость, с которой реакции превращаются в продукты, в то время как удельная константа скорости является константой пропорциональности.
Изображение предоставлено:
1. «Увеличение скорости реакции с повышением температуры» Колледж Бразоспорт - собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
