Ключевое различие между скоростью реакции и константой скорости заключается в том, что скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или к произведению концентраций реагентов.
Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрываются, и образуются новые связи с образованием продуктов, полностью отличных от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции. Скорость реакции и константа скорости являются важными химическими понятиями, которые могут дать больше информации о химических реакциях.
Что такое скорость реакции?
Скорость реакции или скорость реакции – это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты. Скорость реакции - это просто показатель скорости реакции. Следовательно, мы можем рассматривать его как параметр, определяющий, насколько быстрой или медленной является реакция. Естественно, некоторые реакции протекают очень медленно, поэтому мы даже не можем увидеть, как протекает реакция, если не наблюдаем ее в течение очень длительного времени. Например, выветривание горных пород в результате химических процессов представляет собой медленную реакцию, протекающую годами. Напротив, реакция куска калия с водой протекает очень быстро с выделением большого количества тепла; таким образом, это считается бурной реакцией.
Рассмотрите следующую реакцию, в которой реагенты A и B превращаются в продукты C и D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Мы можем определить скорость реакции в терминах любого из двух реагентов или продуктов.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ дт)
Здесь a, b, c и d - стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов. Для реагентов мы должны написать уравнение скорости со знаком минус, потому что продукты истощаются по мере протекания реакции. Однако по мере увеличения количества продуктов приходится использовать положительные знаки.
Рисунок 01: Увеличение скорости конкретной реакции с повышением температуры
Химическая кинетика изучает скорость реакции, и на скорость реакции влияет множество факторов. Эти факторы включают концентрации реагентов, катализаторов, температуру, влияние растворителей, pH, концентрации продуктов и т. д. Мы можем оптимизировать эти факторы, чтобы получить максимальную скорость реакции, или мы можем настроить эти факторы, чтобы манипулировать требуемой скоростью реакции.
Что такое константа скорости?
Константа скорости – это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данной температуре с концентрацией реагента или с произведением концентраций реагентов. Если мы запишем уравнение скорости по отношению к реагенту А для приведенной выше реакции, то оно будет следующим.
R=-K [A]a [B]b
В этой реакции k – константа скорости. Это константа пропорциональности, зависящая от температуры. Мы можем определить скорость и константу скорости реакции опытным путем.
В чем разница между скоростью реакции и константой скорости?
Ключевое различие между скоростью реакции и константой скорости заключается в том, что скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данном температуры к концентрации реагента или к произведению концентраций реагентов. Как скорость реакции, так и константа скорости дают представление о скорости реакции. Однако константа скорости сама по себе не может дать достоверного определения скорости реакции.
Резюме – Скорость реакции против константы скорости
Ключевое различие между скоростью реакции и константой скорости заключается в том, что скорость реакции или скорость реакции - это скорость, с которой реагенты превращаются в продукты, тогда как константа скорости - это коэффициент пропорциональности, связывающий скорость химической реакции при данном температуры к концентрации реагента или к произведению концентраций реагентов.
