Ключевое различие между формальностью и молярностью заключается в том, что формальность не учитывает, что происходит с веществом после его растворения в растворителе при расчете значения, тогда как молярность учитывает то, что происходит с растворенным веществом после его растворения, когда измерение.
Формальность – это суммарная концентрация вещества в растворе без учета его конкретной химической формы. Молярность, с другой стороны, является молярной концентрацией.
Что такое официальность?
Формальность – это суммарная концентрация вещества в растворе без учета его конкретной химической формы. Другими словами, формально это число формульных масс растворенного вещества, деленное на объем раствора в литрах. Например, если растворить 0,1 моль хлорида натрия в литре воды, получится раствор, состоящий из 0,1 моль катионов натрия и 0,1 моль анионов хлора.
Обозначение формальности - «F». Формальность можно просто описать как способ выражения концентрации соединения в растворе. Иногда формальность аналогична молярности, когда не происходит диссоциация на ионы. Это связано с тем, что формальное измерение не принимает во внимание то, что происходит с химическим соединением после его растворения в растворителе. Следовательно, даже если это электролит или неэлектролит, формальное значение будет одинаковым.
Что такое молярность?
Молярность – это молярная концентрация. Это отношение числа молей вещества в одном объеме растворителя. Условно объем растворителя указывается в кубических метрах. Однако для нашего удобства мы часто используем литры или кубические дециметры. Следовательно, единицей молярности является моль на литр/кубический дециметр (мольл-1, молдм-3). Более того, мы можем указать единицу измерения как M.
Например, раствор 1 моль хлорида натрия, растворенный в воде, имеет молярность 1 М. Молярность является наиболее часто используемым методом концентрирования. Например, мы используем его при расчете pH, констант диссоциации/констант равновесия и т. д. Кроме того, нам нужно сделать преобразование массы данного растворенного вещества в его молярное число, чтобы получить молярную концентрацию. Для этого нам нужно массу разделить на молекулярную массу растворенного вещества. Например, если мы хотим приготовить 1 М раствор сульфата калия, в одном литре воды необходимо растворить 174,26 г моль-1 (1 моль) сульфата калия.
В чем разница между формальностью и молярностью?
Формальность и молярность являются важными аналитическими параметрами. Ключевое различие между формальностью и молярностью заключается в том, что формальность не учитывает, что происходит с веществом после его растворения в растворителе при расчете значения, тогда как молярность учитывает, что происходит с растворенным веществом после его растворения при проведении измерения.
Приведенная ниже инфографика представляет различия между формальностью и молярностью в табличной форме для параллельного сравнения.
Резюме – Формальность против молярности
Формальность – это суммарная концентрация вещества в растворе без учета его конкретной химической формы. Молярность – это молярная концентрация. Ключевое различие между формальностью и молярностью заключается в том, что формальность не учитывает, что происходит с веществом после его растворения в растворителе при расчете значения, тогда как молярность учитывает, что происходит с растворенным веществом после его растворения при проведении измерения. Другими словами, формальность не зависит от диссоциации растворенного вещества после растворения, а молярность зависит от диссоциации растворенного вещества после растворения
