Осмоляльность против осмолярности
Осмоляльность и осмолярность используются для обозначения концентрации растворенного вещества в частицах растворенного вещества в растворе. Идея этих двух слов связана с молярностью и моляльностью, но они имеют разные значения. В некоторых случаях молярность, моляльность и осмоляльность могут иметь близкие значения. Например, можно рассматривать неионогенные растворенные вещества. Но в случае ионных растворенных веществ, растворенных в растворителе, они имеют разные значения. Чтобы понять эти два явления, мы должны понять, что означают эти слова. Эти два термина широко используются в отношении жидкостей организма, а также в биохимии. Для измерения этих значений используются осмометры.
Осмоляльность
Осмоляльность – это единица концентрации, основанная на осмолях. Осмолы - это измерение количества растворенных частиц в растворителе. Растворенные вещества могут диссоциировать на две или более частиц при растворении. Моль - это измерение растворенного вещества, а осмолы - это измерение этих частиц растворенного вещества. Определение осмоляльности - это осмоли частиц растворенного вещества в единице массы растворителя (1 кг). Таким образом, единицей осмоляльности является осм/кг. В клинике широко используют миллиосмоли, поэтому единицу осмоляльности можно также выразить как миллиосмоли/кг (мОсм/кг). Например, осмоляльность сыворотки составляет 282-295 мОсм/кг воды. Это то же самое, что и моляльность, когда моли растворенных веществ измеряются в 1 кг растворителя. Разница между моляльностью и осмоляльностью заключается в использовании молей растворенных веществ по сравнению с осмолями растворенных веществ соответственно.
Осмолярность
Осмолярность соответствует осмотической концентрации. Это измерение концентрации растворенного вещества в растворе. Единицей осмолярности является осм/л. Он определяется как количество осмолей растворенных частиц в одном литре раствора. Его также можно указать в миллиосмолях/литр (мОсм/л). Например, осмолярность плазмы и других жидкостей организма составляет 270–300 мОсм/л. Молярность определяется как количество молей растворенных веществ в единице объема раствора. Осмолы в осмолярности означают количество частиц растворенного вещества. Например, в 1М растворе хлорида натрия в 1 л содержится 1 моль хлорида натрия. Но если учесть осмолярность, то получается 2 осмоля. Это связано с тем, что когда хлорид натрия растворяется в растворе, частицы натрия и хлорида рассматриваются как 2 отдельные частицы растворенного вещества, то есть 2 осмоля. Так что для ионных соединений молярность и осмолярность будут разными. Но для неионогенных молекул, поскольку они не диссоциируют при растворении, один моль растворенного вещества равен 1 осмолю. При диагностике заболеваний у пациентов учитывается разница между расчетной и измеренной осмолярностью, известная как осмолярная щель.
Осмоляльность против осмолярности
• Единицей осмолярности является осм/кг, а единицей осмолярности – осм/л.
• При осмоляльности учитывается количество осмолей растворенного вещества в единице массы растворителя, а при осмолярности – количество осмолей растворенного вещества в единице объема растворителя.
