Ключевая разница – метод числа окисления и метод половинной реакции
Метод степени окисления и метод полуреакции - это два метода, используемые для балансировки химического уравнения окислительно-восстановительной реакции. Окислительно-восстановительная реакция - это химическая реакция, состоящая из двух параллельных химических реакций; реакция окисления и реакция восстановления. Они известны как полуреакции окислительно-восстановительной реакции. Следовательно, окислительно-восстановительная реакция протекает в реакционной смеси, где одно вещество подвергается окислению, а другое вещество (или то же самое вещество) восстанавливается. Окисления и восстановления изменяют степень окисления или степень окисления химического элемента. Либо это изменение степени окисления, либо полуреакции, происходящие в окислительно-восстановительной реакции, можно использовать для балансировки общего химического уравнения окислительно-восстановительной реакции. Ключевое различие между методом степени окисления и методом полуреакции заключается в том, что в методе степени окисления используется изменение степени окисления химических соединений в реакционной смеси, тогда как в методе полуреакции используется метод уравновешивания двух параллельных полуреакций с последующим их добавлением с друг друга.
Что такое метод числа окисления?
Метод степеней окисления - это метод балансировки химического уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием степеней окисления химических соединений в реакционной смеси. Степень окисления химического элемента – это степень окисления этого элемента. Степень окисления иногда называют степенью окисления, и она может быть либо положительной, либо отрицательной, либо равной нулю. Когда степень окисления атома увеличивается, мы называем этот атом окисленным; напротив, когда степень окисления уменьшается, этот атом восстанавливается.
Пример: Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) дает хлорид цинка (ZnCl2) и газообразный водород (H2). Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой цинк подвергается окислению, а атом водорода восстанавливается, при этом степень окисления хлора не изменяется. Атом Zn окислился до Zn2+, тогда как ион H+ восстановился до H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Рисунок 01: Реакция цинка с HCl
Метод числа окисления можно использовать для балансировки приведенного выше уравнения. Во-первых, должны быть указаны степени окисления всех атомов.
Zn=0
H в HCl=+1
Знин ZnCl2=+2
H в H2=0
Затем следует определить изменения, которые произошли в этих степенях окисления. Zn окислился до Zn2+, тогда как H+ был восстановлен до H2 После распознавания этих изменений, следует указывать увеличение или уменьшение степени окисления на атом. Назовем этот фактор «фактором ON» (увеличение или уменьшение на атом). После определения коэффициента ON окисляющий атом следует умножить на коэффициент ON восстановительного атома и наоборот.
ON фактор Zn=2
ВКЛ коэффициент H=1
При умножении {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Это дает сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Что такое метод половинной реакции?
Метод полуреакции - это метод уравновешивания окислительно-восстановительной реакции с использованием двух параллельных полуреакций; полуреакцией окисления и полуреакцией восстановления. В окислительно-восстановительных реакциях один реагент действует как окислитель, который окисляет другой реагент, восстанавливая при этом сам себя.
Пример: В реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) цинк действует как восстановитель, тогда как водород в HCl является окислителем. Тогда уравновешенные две полуреакции можно записать в виде:
Окисление: Zn → Zn+2+ 2e
Восстановление: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Тогда мы можем просто добавить полуреакции, чтобы получить сбалансированные окислительно-восстановительные реакции. Но перед их добавлением следует проверить, одинаково ли количество электронов с обеих сторон (только тогда электроны с обеих сторон можно сократить, чтобы получить результирующее уравнение). Если электроны не равны, то все уравнение (одной полуреакции) следует умножать на подходящее значение, пока оно не сравняется с количеством электронов в другой полуреакции.
Сбалансированная окислительно-восстановительная реакция: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
В чем разница между методом числа окисления и методом половинной реакции?
Метод числа окисления и метод половинной реакции |
|
| Метод степеней окисления - это метод балансировки химического уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием степеней окисления химических соединений в реакционной смеси. | Метод полуреакции - это метод уравновешивания окислительно-восстановительной реакции с использованием двух параллельных полуреакций; полуреакция окисления и полуреакция восстановления |
| Способ | |
| Метод степени окисления использует изменения степени окисления каждого атома в реагентах и продуктах. | В методе половинной реакции используются реакции окисления и восстановления окислительно-восстановительной реакции. |
Резюме – Метод числа окисления против метода половинной реакции
Окислительно-восстановительная реакция является распространенным типом реакции, в которой один реагент действует как окислитель, а другой реагент действует как восстановитель. Есть два основных способа сбалансировать окислительно-восстановительную реакцию; метод степени окисления и метод полуреакции. Разница между методом степени окисления и методом полуреакции заключается в том, что в методе степени окисления используется изменение степени окисления химических соединений в реакционной смеси, тогда как в методе полуреакции используется метод уравновешивания двух параллельных полуреакций с последующим их добавлением с каждой другое.
