Степень окисления в сравнении со степенью окисления
Степень окисления
Согласно определению ИЮПАК, степень окисления - это «мера степени окисления атома в веществе. Он определяется как предполагаемый заряд атома». Степень окисления представляет собой целочисленное значение и может быть положительным, отрицательным или нулевым. Степень окисления атома изменяется при химической реакции. Если степень окисления увеличивается, то говорят, что атом окислился. А если оно уменьшается, то атом подвергся уменьшению. В реакциях окисления и восстановления происходит перенос электронов. У чистых элементов степень окисления равна нулю. Есть несколько правил, которые мы можем использовать для определения степени окисления атома в молекуле.
• Чистые элементы имеют нулевую степень окисления.
• Для одноатомных ионов степень окисления такая же, как и их заряд.
• В многоатомном ионе заряд равен сумме степеней окисления всех атомов. Таким образом, степень окисления неизвестного атома может быть найдена, если известна степень окисления других атомов.
• Для нейтральной молекулы сумма всех степеней окисления атомов равна нулю.
Кроме вышеупомянутых методов, степень окисления также может быть рассчитана с использованием структуры молекулы Льюиса. Степень окисления атома определяется разностью между числом валентных электронов атома, если атом нейтрален, и числом электронов, принадлежащих атому в структуре Льюиса. Например, метиловый углерод в уксусной кислоте имеет степень окисления -3. В структуре Льюиса углерод связан с тремя атомами водорода. Поскольку углерод более электроотрицательный, шесть электронов в связях принадлежат углероду. Углерод образует другую связь с другим углеродом; следовательно, они разделяют два электрона связи поровну. Итак, все вместе в структуре Льюиса углерод имеет семь электронов. Когда углерод находится в нейтральном состоянии, он имеет четыре валентных электрона. Следовательно, разница между ними делает степень окисления углерода равной -3.
Количество окисления
Степень окисления – это характеристика центрального атома координационного соединения. Иногда заряд и степень окисления совпадают, а иногда отличаются. Например, элементы s-блока и p-блока имеют ту же степень окисления, что и их заряды. Также многоатомные ионы имеют ту же степень окисления, что и заряд. Один и тот же элемент может иметь разные степени окисления в зависимости от того, с какими другими атомами он связан. В свободном элементе степень окисления всегда равна нулю. Ионы переходных металлов (d-блок), элементы имеют разные степени окисления.
В чем разница между степенью окисления и числом окисления?
• Термин степень окисления в основном используется в координационной химии. Он имеет несколько иное значение, чем степень окисления.
• Метод расчета степени окисления немного отличается от способа подсчета степени окисления.
• При определении степени окисления учитывается электроотрицательность атомов в связи. Но при определении степени окисления электроотрицательность не учитывается. Все электроны в связи принадлежат лигандам.
• Обычно степени окисления представлены римскими цифрами, тогда как степени окисления представлены индо-арабскими цифрами.
