Ключевое различие между диспропорционированием и окислительно-восстановительным процессом заключается в том, что в реакциях диспропорционирования один и тот же реагент подвергается окислению и восстановлению. Но в окислительно-восстановительных реакциях обычно окисляются и восстанавливаются два разных реагента.
Кроме того, диспропорционирование - это химическая реакция, в которой молекула превращается в два или более разнородных продукта, а окислительно-восстановительная реакция - это тип химической реакции, в которой полуреакции окисления и восстановления происходят одновременно. Прежде всего, диспропорционирование является типом окислительно-восстановительной реакции, потому что одновременно протекают две реакции окисления и восстановления.
Что такое диспропорция?
Диспропорционирование - это химическая реакция, при которой молекула превращается в два или более разнородных продукта. По сути, это тип окислительно-восстановительной реакции, при которой одна и та же молекула подвергается как окислению, так и восстановлению. Кроме того, обратная реакция этой реакции называется сопропорционированием. Общий вид этих реакций следующий:
2А ⟶ А’ + А”
Кроме того, некоторые общие примеры для этого типа реакций следующие
Превращение перекиси водорода в воду и кислород
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Диспропорционирование хлорида ртути(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Диспропорционирование фосфорной кислоты на фосфорную кислоту и фосфин
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Диспропорционирование фторида брома дает трифторид брома и бром
3 BrF → BrF3 + Br2
Рисунок 01: Диспропорционирование толуола
Что такое редокс?
Окислительно-восстановительная реакция – это тип химической реакции, в которой одновременно протекают полуреакции окисления и восстановления. Более того, в этой реакции мы рассматриваем окисление и восстановление как взаимодополняющие процессы. Здесь окисление - это потеря электронов или увеличение степени окисления, а восстановление - это приобретение электронов или уменьшение степени окисления.
Рисунок 02: Ржавление
Кроме того, скорость окислительно-восстановительной реакции может варьироваться от очень медленных процессов, таких как ржавление, до быстрых процессов, таких как сжигание топлива.
В чем разница между диспропорционированием и окислительно-восстановительным процессом?
Основное различие между диспропорционированием и окислительно-восстановительным процессом заключается в том, что в реакциях диспропорционирования один и тот же реагент подвергается окислению и восстановлению, тогда как в окислительно-восстановительных реакциях обычно окисляются и восстанавливаются два разных реагента. Рассматривая некоторые примеры, диспропорционирование включает диспропорционирование хлорида ртути (I) с образованием ртути и хлорида ртути (II), диспропорционирование фторида брома с образованием трифторида брома и брома и т. д., тогда как ржавление, горение, сжигание топлива и т. д. являются примерами окислительно-восстановительного процесса. реакции.
Приведенная ниже инфографика суммирует разницу между диспропорционированием и окислительно-восстановительным процессом.
Резюме – Диспропорционирование против окислительно-восстановительного потенциала
Диспропорционирование - это химическая реакция, при которой молекула превращается в два или более разнородных продукта, а окислительно-восстановительная реакция - это тип химической реакции, в которой полуреакции окисления и восстановления протекают одновременно. Ключевое различие между диспропорционированием и окислительно-восстановительным процессом заключается в том, что в реакциях диспропорционирования один и тот же реагент подвергается окислению и восстановлению, тогда как в окислительно-восстановительных реакциях обычно окисляются и восстанавливаются два разных реагента.
