Ключевое различие между элементом и молекулой заключается в том, что элементы представляют собой чистые вещества, состоящие только из атомов одного типа, и не могут быть расщеплены химическими средствами, в то время как молекулы могут содержать два или более атомов одного и того же элемента или разных элементы.
Атомы – это маленькие единицы, которые собираются вместе, чтобы сформировать все существующие химические вещества. Атомы могут соединяться с другими атомами различными способами и образовывать тысячи молекул и других соединений. В зависимости от их способности отдавать или отнимать электроны они могут образовывать ковалентные связи или ионные связи. Иногда между атомами возникает очень слабое притяжение. И молекулы, и элементы состоят из атомов.
Что такое элемент?
Мы знакомы со словом «элемент», потому что узнаем о них в периодической таблице. В периодической таблице около 118 элементов, расположенных в соответствии с их атомным номером. Элемент - это химическое вещество, состоящее только из атомов одного типа, поэтому они чистые. Наименьшим элементом является водород, а серебро, золото, платина - некоторые из общеизвестных драгоценных элементов. Каждый элемент имеет атомную массу, атомный номер, символ, электронную конфигурацию и т. д. Хотя большинство элементов встречаются в природе, есть некоторые синтетические элементы, такие как калифорний, америций, эйнштейний и менделевий..
Все элементы можно разделить на три категории: металлы, металлоиды и неметаллы. Кроме того, они подразделяются на группы и периоды на основе более конкретных характеристик. Элементы одной и той же группы или периода имеют определенные общие характеристики, и некоторые свойства могут последовательно меняться при просмотре группы или периода. Элементы могут подвергаться химическим изменениям с образованием различных соединений; однако элементы не могут быть далее разрушены простыми химическими методами. Есть атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов; они известны как изотопы элемента.
Что такое молекула?
Молекулы состоят из химических связей двух или более атомов одного и того же элемента (например: O2, N2) или разные элементы (H2O, NH3). Молекулы не имеют заряда, а атомы связаны ковалентными связями. Молекулы могут быть очень большими (гемоглобин) или очень маленькими (H2), в зависимости от количества соединенных атомов. Тип и количество атомов в молекуле показаны молекулярной формулой.
Простейшее целочисленное отношение атомов, присутствующих в молекуле, определяется эмпирической формулой. Например, C6H12O6 - молекулярная формула глюкозы, а CH 2O - эмпирическая формула. Молекулярная масса – это масса, рассчитанная с учетом общего числа атомов, указанного в молекулярной формуле. Каждая молекула имеет свою геометрию. Атомы в молекуле расположены наиболее стабильным образом с определенным углом связи и длиной связи, чтобы свести к минимуму силы отталкивания и растяжения.
В чем разница между элементом и молекулой?
Элементы - это чистые вещества, состоящие только из атомов одного типа, и не могут быть расщеплены химическими средствами, в то время как молекулы могут содержать два или более атомов одного и того же элемента или разных элементов. Таким образом, ключевое различие между элементом и молекулой заключается в том, что элементы состоят только из атомов одного типа, в то время как молекулы могут содержать два или более атомов одного и того же элемента или разных элементов. Некоторые примеры элементов включают водород, азот, кислород, натрий, медь и цинк, а некоторые примеры молекул включают углекислый газ, воду и озон. Более того, свойства элемента часто полностью меняются, когда он входит в состав молекулы.
Ниже на инфографике показаны различия между элементом и молекулой в табличной форме.
Резюме – Элемент против молекулы
Ключевое различие между элементом и молекулой заключается в том, что элементы состоят только из атомов одного типа, в то время как молекулы могут содержать два или более атомов одного и того же элемента или разных элементов. Свойства элемента часто полностью меняются, когда он входит в состав молекулы.
Изображение предоставлено:
1. «Периодическая таблица просто ху». Ласло Немет - собственная работа, CC0) через Commons Wikimedia
2. «Ковалентные связи» Брюса Блауса - собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
