Основное различие между хлоридом аммония и хлоридом натрия заключается в том, что при нагревании хлорида аммония при высоких температурах он образует плотные пары белого цвета, тогда как хлорид натрия при нагревании не дает никаких белых паров.
Хлорид аммония и хлорид натрия представляют собой кристаллы белого цвета, которые очень гигроскопичны. Другими словами, это белые кристаллы, похожие друг на друга и способные поглощать воду при воздействии влаги в воздухе.
Что такое хлорид аммония?
Хлорид аммония представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NH4Cl. Он выглядит как белое кристаллическое твердое соединение, хорошо растворимое в воде. Таким образом, мы можем наблюдать, что хлорид аммония является очень гигроскопичным материалом. Из-за способности катиона NH4+ удалять ион водорода в водном растворе водные растворы хлорида аммония слабокислые.
Рисунок 01: Хлорид аммония
При рассмотрении вопроса о производстве хлорида аммония наиболее распространенным способом является процесс Solvay, при котором карбонат натрия и хлорид аммония производятся в результате реакции между двуокисью углерода, газообразным аммиаком и хлоридом натрия в присутствии воды. Однако в промышленных масштабах мы можем производить это соединение путем смешивания аммиака с газообразным HCl или водным раствором HCl.
Применение хлорида аммония включает его использование в качестве источника азота в удобрениях, таких как фосфат хлораммония. Кроме того, хлорид аммония используется в качестве флюса при получении металлов. В медицине хлорид аммония используется как отхаркивающее средство.
Что такое хлорид натрия?
Хлорид натрия представляет собой NaCl с молярной массой 58,44 г/моль. При комнатной температуре и давлении это соединение выглядит как твердые бесцветные кристаллы. Он без запаха. В чистом виде это соединение не может поглощать водяной пар. Следовательно, он не гигроскопичен.
Рисунок 02: Хлорид натрия
Хлорид натрия также является солью; мы называем это солью натрия. На каждый атом натрия в молекуле приходится один атом хлора. Эта соль отвечает за соленость морской воды. Температура плавления 801◦C, температура кипения 1413◦C. В кристаллах хлорида натрия каждый катион натрия окружен шестью ионами хлорида и наоборот. Поэтому мы называем кристаллическую систему гранецентрированной кубической системой.
Это соединение растворяется в высокополярных соединениях, таких как вода. Здесь молекулы воды окружают каждый катион и анион. Каждый ион часто имеет вокруг себя шесть молекул воды. Однако рН водного хлорида натрия составляет около 7 из-за слабой основности иона хлорида. Можно сказать, что хлорид натрия не влияет на рН раствора.
В чем разница между хлоридом аммония и хлоридом натрия?
Хлорид аммония и хлорид натрия очень похожи по внешнему виду, но мы можем легко определить разницу между хлоридом аммония и хлоридом натрия, нагревая их. Ключевое различие между хлоридом аммония и хлоридом натрия заключается в том, что при нагревании хлорида аммония при высоких температурах он дает плотные белые пары, тогда как хлорид натрия не дает никаких белых паров при нагревании.
Приведенная ниже инфографика показывает различия между хлоридом аммония и хлоридом натрия в табличной форме.
Резюме – Хлорид аммония против хлорида натрия
Хлорид аммония – это NH4Cl. Хлорид натрия – это NaCl. Ключевое различие между хлоридом аммония и хлоридом натрия заключается в том, что при нагревании хлорида аммония при высоких температурах он дает плотные белые пары, тогда как хлорид натрия не дает никаких белых паров при нагревании.
