Основное различие между хлоридом натрия и хлоридом калия заключается в том, что разница в электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl.
Хлорид натрия и хлорид калия являются ионными соединениями. Оба являются твердыми веществами, и их катионы и анионы находятся в плотно упакованной структуре. Это металлы группы 1, которые способны образовывать катионы +1. Хлорид - это анион -1, образованный элементом 7 группы, хлором. Поскольку элементы группы 1 электроположительны, а элементы седьмой группы электроотрицательны; разница их электроотрицательности больше. Поэтому они образуют ионные связи. Калий более электроположителен, чем натрий, поэтому разница в электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl.
Что такое хлорид натрия?
Хлорид натрия или соль представляет собой кристалл белого цвета с молекулярной формулой NaCl. Это ионное соединение. Натрий является металлом группы 1 и образует заряженный катион +1. Кроме того, его электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1Он может освободить один электрон, который находится на суборбитали 3s и образует катион +1.
Электроотрицательность натрия очень низка, что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон более электроотрицательному атому (например, галогены). Поэтому натрий часто образует ионные соединения. Хлор является неметаллом и может образовывать анион с зарядом -1. Его электронная конфигурация: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Поскольку для получения электронной конфигурации благородного газа аргона на подуровне p должно быть 6 электронов, хлор обладает способностью притягивать электрон. Благодаря электростатическому притяжению между катионом Na+ и анионом Cl– NaCl приобрел решетчатую структуру.
Рисунок 01: Поваренная соль
В кристалле каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион окружен шестью ионами натрия. Из-за всех притяжений между ионами кристаллическая структура более стабильна. Количество ионов, присутствующих в кристалле хлорида натрия, зависит от его размера. Кроме того, это соединение легко растворяется в воде и образует солевой раствор.
Водный хлорид натрия и расплавленный хлорид натрия могут проводить электричество из-за присутствия ионов. Производство NaCl обычно происходит путем выпаривания морской воды. Более того, мы можем получить это соединение химическими методами, такими как добавление HCl в металлический натрий. Они полезны в качестве пищевых консервантов, в приготовлении пищи, в качестве очищающего средства, в медицинских целях и т. д.
Что такое хлорид калия?
Хлорид калия, или KCl, является ионным твердым веществом. Он выполнен в виде белого цвета. Температура плавления около 770°С, температура кипения 1420°С. Хлористый калий в основном используется для производства удобрений, так как растения нуждаются в калии для своего роста и развития.
Рисунок 02: Хлорид калия
KCl, будучи солью, хорошо растворим в воде. Поэтому он легко выделяет калий в почвенную воду, чтобы растения могли легко усваивать калий. Это также полезно в медицине и пищевой промышленности. Кроме того, хлорид калия играет важную роль в производстве гидроксида калия и металлического калия.
В чем разница между хлоридом натрия и хлоридом калия?
Хлорид или соль натрия представляет собой кристалл белого цвета с молекулярной формулой NaCl. С другой стороны, хлорид калия или KCl является ионным твердым веществом. Ключевое различие между хлоридом натрия и хлоридом калия заключается в том, что разница электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl. Молярная масса KCl выше, чем у NaCl'; молярная масса хлорида натрия 58,44 г/моль, хлорида калия 74,55 г/моль. Кроме того, люди, которые не хотят потреблять Na, могут принимать соль KCl вместо поваренной соли NaCl.
Резюме – Хлорид натрия против хлорида калия
Хлорид калия - это KCl, а хлорид натрия - это NaCl. Калий более электроположителен, чем натрий, поэтому разница в электроотрицательности между K и Cl выше, чем у Na и Cl.
