Хлорид натрия и йодид натрия
Натрий, который символизируется как Na, является элементом группы 1 с атомным номером 11. Натрий обладает свойствами металла группы 1. Его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s1Он может высвободить один электрон, который находится на суборбитали 3s, и произвести катион +1. Электроотрицательность натрия очень низкая, что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон более высокому электроотрицательному атому (например, галогенам). Поэтому натрий часто образует ионные соединения, такие как хлорид натрия и йодид натрия.
Хлорид натрия
Хлорид натрия, также известный как соль, представляет собой кристалл белого цвета с молекулярной формулой NaCl. Хлорид натрия является ионным соединением. Натрий является металлом группы 1, поэтому образует заряженный катион +1. Хлор является неметаллом и может образовывать анион с зарядом -1. Благодаря электростатическому притяжению между катионом Na+ и анионом Cl– NaCl приобрел решетчатую структуру. В кристалле каждый ион натрия окружен шестью ионами хлорида, а каждый ион хлорида окружен шестью ионами натрия. Из-за всех притяжений между ионами кристаллическая структура более стабильна. Количество ионов, присутствующих в кристалле хлорида натрия, зависит от его размера. Хлорид натрия легко растворяется в воде и образует солевой раствор. Водный хлорид натрия и расплавленный хлорид натрия могут проводить электричество из-за присутствия ионов. NaCl обычно получают путем выпаривания морской воды. Его также можно получить химическими методами, такими как добавление HCl в металлический натрий. Они используются в качестве пищевых консервантов, при приготовлении пищи, в качестве очищающего средства, в медицинских целях и т. д. Чтобы сделать йодированную соль, люди добавляют неорганические источники йода, такие как йодат калия, йодид калия, йодат натрия или йодид натрия, в очищенный хлорид натрия.
Йодид натрия
Химическая формула йодида натрия – NaI. Это кристаллическое вещество белого цвета без запаха, которое легко растворяется в воде. Йод представляет собой галоген, который может образовывать ионы с зарядом -1. Вместе с катионами Na+ иодид-ионы образуют крупные решетчатые структуры. Молярная масса ионогенного соединения NaI составляет 149,89 г/моль. Температура плавления 661°С, температура кипения 1304°С. Йодид натрия в основном используется в качестве добавки к соли для предотвращения дефицита йода. Йод – это микроэлемент, который необходим нашему организму. Щитовидная железа действует как хранилище йода, и для ее эффективного функционирования при выработке гормонов, таких как тироксин, трийодтиронин и кальцитонин, требуется йод. Зоб или опухшие щитовидные железы являются симптомом дефицита йода. Здоровому организму ежедневно требуется 150 мкг йода. Йодид натрия добавляют в соль и дают людям с дефицитом йода для решения этих проблем. Когда NaI содержит радиоактивные йодиды, такие как I-123, эти соединения можно использовать для радиовизуализации или лечения рака.
В чем разница между хлоридом натрия и йодидом натрия?
• Хлорид натрия отображается как NaCl. Химическая формула йодида натрия: NaI.
• В NaCl натрий связан с галогеном хлора, который более электроотрицателен, чем йод в NaI.
• Хлористого натрия больше, чем йодистого натрия.
• NaI лучше растворим в воде, чем NaCl.
• Хлорид натрия широко известен как соль, а йодид натрия является добавкой к соли для уменьшения дефицита йода у человека.
