Основное различие между нитратом аммония и сульфатом аммония заключается в том, что нитрат аммония является результатом реакции между аммиаком и азотной кислотой, тогда как сульфат аммония образуется при реакции аммиака с серной кислотой. Кроме того, учитывая их основное применение в качестве удобрения, аммиачная селитра лучше подходит для кислых почв, а сульфат аммония лучше подходит для щелочных почв.
Нитрат аммония и сульфат аммония - это две соли аммиака, полезные для различных целей. Кроме того, аммиачная селитра также используется в качестве ингредиента взрывчатых веществ, но в основном используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения. Сульфат аммония также является неорганической солью аммиака. Важен как удобрение для почвы. Давайте посмотрим на разницу между двумя солями.
Что такое нитрат аммония?
Нитрат аммония представляет собой неорганическую соль, содержащую нитратный анион, связанный с катионом аммония. Поэтому мы можем назвать его азотнокислой солью катиона аммония. Химическая формула этого соединения: NH4NO3 Это соединение существует в виде белого кристаллического твердого вещества, хорошо растворимого в воде. Мы используем его в основном в сельскохозяйственных целях в качестве богатого азотом удобрения. Еще одним важным применением является его использование в производстве взрывчатых веществ.
Рисунок o1: Химическая структура нитрата аммония
Молярная масса этого соединения равна 80.043 г/моль. Он выглядит как бело-серое твердое вещество. Температура плавления этого соединения 169,6 °С, поэтому оно разлагается при температуре выше 210 °С. Растворение этого соединения в воде эндотермическое. При рассмотрении возникновения он встречается как природный минерал, часто в сочетании с галоидными минералами. В процессе промышленного производства мы можем использовать кислотно-щелочную реакцию между аммиаком и азотной кислотой для получения нитрата аммония. Там надо использовать аммиак в безводном виде и азотную кислоту в концентрированном виде.
Что такое сульфат аммония?
Сульфат аммония представляет собой неорганическое соединение, содержащее катион аммония, связанный с анионом сульфата. Химическая формула этого соединения: (NH4)2SO4 катионов на один сульфат-анион. Это неорганическая соль сульфата, имеющая множество важных применений.
Рисунок o2: Химическая структура сульфата аммония
Его молярная масса 132,14 г/моль; таким образом, он выглядит как мелкие гигроскопичные гранулы или кристаллы. Кроме того, температура плавления находится в диапазоне от 235 до 280 ° C, и выше этого диапазона температур соединение разлагается. Мы можем получить это соединение путем обработки аммиака серной кислотой. В этом мы используем смесь газообразного аммиака и водяного пара в реакторе. Мы можем добавить в этот реактор концентрированную серную кислоту. В результате реакции между этими компонентами образуется сульфат аммония.
При рассмотрении использования этого соединения мы можем использовать его в качестве удобрения в основном для щелочных почв. Кроме того, мы можем использовать его в производстве инсектицидов, гербицидов, фунгицидов и т. д. Кроме того, мы используем это соединение для очистки белка путем осаждения в биохимической лаборатории. Мы также используем это как пищевую добавку.
В чем разница между аммиачной селитрой и сульфатом аммония?
В то время как нитрат аммония является результатом реакции между аммиаком и азотной кислотой, сульфат аммония образуется при реакции аммиака с серной кислотой. В этом ключевое различие между нитратом аммония и сульфатом аммония. Несмотря на то, что азот является общим веществом в обеих солях, они имеют разные физические и химические свойства.
Из-за различий в их свойствах существует некоторая разница между применением нитрата аммония и сульфата аммония. Ионы сульфата в сульфате аммония работают как стимулятор для щелочных почв. Эти ионы помогают снизить значение pH почвы, что делает ее идеальной для роста растений. Вот почему мы можем найти широкое применение сульфата аммония в производстве удобрений. Аммиачная селитра также работает как удобрение для почвы. Его можно разбрызгивать в почву в виде спрея или распылять в виде порошка. Кроме того, он лучше подходит для кислых почв. Поэтому благоразумно проверить качество почвы, прежде чем вносить одно из двух удобрений.
Кроме того, нитрат аммония также используется в качестве охлаждающих компрессов, поскольку при добавлении в воду он выделяет экзотермическую энергию, что делает продукт холодным. Помимо вышеперечисленного, есть еще одно применение аммиачной селитры - в качестве активного ингредиента во взрывчатых веществах.
Приведенная ниже инфографика представляет более подробную информацию о разнице между нитратом аммония и сульфатом аммония в табличной форме.
Резюме – нитрат аммония против сульфата аммония
И аммиачная селитра, и сульфат аммония полезны в качестве удобрений. Ключевое различие между нитратом аммония и сульфатом аммония заключается в том, что нитрат аммония является результатом реакции между аммиаком и азотной кислотой, тогда как сульфат аммония образуется при реакции аммиака с серной кислотой.
