Ключевая разница - 1s против 2s Orbital
Атом – мельчайшая единица материи. Другими словами, вся материя состоит из атомов. Атом состоит из субатомных частиц, в основном протонов, электронов и нейтронов. Протоны и электроны составляют ядро, которое находится в центре атома. Но электроны расположены на орбиталях (или энергетических уровнях), которые расположены вне ядра атома. Также важно отметить, что орбитали - это гипотетические концепции, которые используются для объяснения наиболее вероятного местоположения атома. Ядро окружают различные орбитали. Существуют также суборбитали, такие как s, p, d, f и т. д. Суборбиталь s имеет сферическую форму, если рассматривать ее как трехмерную структуру. S-орбиталь имеет наибольшую вероятность найти электрон вокруг ядра. Суборбиталь снова нумеруется как 1, 2, 3 и т. д. в соответствии с энергетическими уровнями. Ключевое различие между 1s и 2s орбиталью заключается в энергии каждой орбитали. 1s-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 2s-орбиталь.
Что такое 1s Orbital?
Орбиталь
1s - это ближайшая к ядру орбиталь. Она имеет самую низкую энергию среди других орбиталей. Это также самая маленькая сферическая форма. Поэтому радиус s-орбитали мал. На s-орбитали может быть только 2 электрона. Электронная конфигурация может быть записана как 1s1, если на s-орбитали находится только один электрон. Но если есть пара электронов, то ее можно записать как 1s2 Тогда два электрона на s-орбитали движутся в противоположные стороны из-за отталкивания, возникающего из-за одного и того же электрического поля. заряды двух электронов. Когда есть неспаренный электрон, его называют парамагнитным. Это потому, что он может притягиваться магнитом. Но если орбиталь заполнена и присутствует пара электронов, электроны не могут быть притянуты магнитом; это известно как диамагнетик.
Что такое 2s Orbital?
Орбиталь 2s больше, чем орбиталь 1s. Следовательно, ее радиус больше, чем у 1s-орбитали. Это следующая ближайшая к ядру орбиталь после 1s-орбитали. Его энергия выше, чем у 1s-орбитали, но ниже, чем у других орбиталей в атоме. 2s-орбиталь также может быть заполнена только одним или двумя электронами. Но 2s-орбиталь заполняется электронами только после завершения 1s-орбитали. Это называется принципом Ауфбау, который указывает порядок заполнения электронами суборбиталей.
Рисунок 01: 1s и 2s Orbital
В чем разница между 1s и 2s Orbital?
1s против 2s Orbital |
|
| Орбиталь 1s - ближайшая к ядру орбиталь. | Орбиталь 2s является второй ближайшей орбиталью к ядру. |
| Энергетический уровень | |
| Энергия 1s орбитали ниже, чем у 2s орбитали. | 2s имеет сравнительно более высокую энергию. |
| Радиус орбитали | |
| Радиус 1s орбитали меньше. | Радиус 2s-орбитали сравнительно велик. |
| Размер орбитальной | |
| Орбиталь 1s имеет наименьшую сферическую форму. | 2s-орбиталь больше, чем 1s-орбиталь. |
| Электронная начинка | |
| Электроны сначала заполняются на 1s-орбитали. | 2s-орбиталь заполняется только после завершения электронов на 1s-орбитали. |
Сводка – 1s против 2s Orbital
Атом представляет собой трехмерную структуру, содержащую ядро в центре, окруженное орбиталями различной формы с разными энергетическими уровнями. Эти орбитали снова делятся на суборбитали в соответствии с небольшими различиями в энергии. Электроны, являющиеся основной субатомной частицей атома, располагаются на этих энергетических уровнях. Ближайшие к ядру суборбитали 1s и 2s. Основное различие между 1s- и 2s-орбиталями заключается в различии их энергетического уровня, то есть 2s-орбиталь имеет более высокий энергетический уровень, чем 1s-орбиталь.
