Атом против Молекулы
Отдельные элементы вряд ли устойчивы в естественных условиях. Они образуют различные комбинации между собой или с другими элементами, чтобы существовать. Когда это происходит, свойства отдельных элементов меняются, что приводит к новым смесям.
Атом
Атомы - это маленькие строительные блоки всех существующих веществ. Они настолько крошечные, что мы даже не можем наблюдать их невооруженным глазом. Обычно атомы находятся в диапазоне ангстрем. Атом состоит из ядра, в котором есть протоны и нейтроны. Помимо нейтронов и протонов, в ядре есть и другие маленькие субатомные частицы, а также электроны, вращающиеся вокруг ядра по орбитам. Большая часть пространства в атоме пуста. Силы притяжения между положительно заряженным ядром (положительный заряд из-за протонов) и отрицательно заряженными электронами поддерживают форму атома.
Атомы одного вида имеют сходные протоны и электроны. Один и тот же тип атомов может отличаться из-за количества присутствующих нейтронов, и они известны как изотопы. Атомы могут соединяться с другими атомами различными способами, образуя таким образом тысячи молекул. Все элементы имеют двухатомное или многоатомное расположение, чтобы стать стабильными, кроме нобелевских газов. В зависимости от их способности отдавать или отнимать электроны они могут образовывать ковалентные связи или ионные связи. Иногда между атомами возникает очень слабое притяжение.
Структура атома была определена серией экспериментов, проведенных разными учеными. Согласно теории Дальтона,
- Все материи состоят из атомов, и атомы не могут быть разбиты дальше.
- Все атомы данного элемента идентичны.
- Соединения образуются путем соединения двух или более атомов.
- Атомы нельзя создать или уничтожить. Химическая реакция - это перегруппировка атомов.
Тем не менее, теперь есть некоторые модификации теории Дальтона с более продвинутыми открытиями об атоме.
Молекула
Молекулы состоят из химических связей двух или более атомов одного и того же элемента (например, O2, N2) или разных элементы (H2O, NH3). Молекулы не имеют заряда, а атомы связаны ковалентными связями. Молекулы могут быть очень большими (гемоглобин) или очень маленькими (H2), в зависимости от количества соединенных атомов. Тип и количество атомов в молекуле показывает молекулярная формула.
Простейшее целочисленное отношение атомов, присутствующих в молекуле, определяется эмпирической формулой. Например, C6H12O6 - молекулярная формула глюкозы, а CH 2O - эмпирическая формула. Молекулярная масса – это масса, рассчитанная с учетом общего числа атомов, указанного в молекулярной формуле. Каждая молекула имеет свою геометрию. Атомы в молекуле расположены наиболее стабильным образом с определенным углом связи и длиной связи, чтобы свести к минимуму отталкивание и силы растяжения.
В чем разница между атомом и молекулой?
