Ключевая разница - момент связи и момент диполя
Термины момент связи и дипольный момент основаны на схожих принципах, но различаются в зависимости от применения. Момент связи также известен как дипольный момент связи. Это полярность химической связи, расположенной внутри определенной молекулы. Дипольный момент, с другой стороны, представляет собой любое электрическое разделение (разделение зарядов). Ключевое различие между моментом связи и дипольным моментом заключается в том, что момент связи возникает в ковалентной химической связи, тогда как дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи.
Что такое Bond Moment?
Момент связи - это разделение электрических зарядов в ковалентной химической связи, присутствующей в определенном химическом соединении. Следовательно, это дает полярность химической связи. Момент связи возникает, когда в химической связи происходит разделение положительного и отрицательного зарядов. Дипольный момент связи обозначается символом «μ».
μ=δd
в котором δ - значение заряда, а d - расстояние между двумя атомами в ковалентной связи. При создании дипольного момента связи электрические заряды разделяются на частичные заряды δ+ и δ-. Такое разделение зарядов происходит в химических связях, когда два атома, участвующие в образовании связи, имеют разные значения электроотрицательности. Поскольку электроотрицательность атома - это сродство к электронам, более электроотрицательные атомы притягивают к себе электроны связи. Затем атом с меньшим электроотрицательным значением получает частичный положительный заряд, потому что плотность электронов вокруг этого атома меньше. Соответственно, атом с высокой электроотрицательностью получает частичный отрицательный заряд.
Рисунок 1: Полярность трехфтористого бора (BF3)
Единицей СИ для измерения дипольного момента связи является кулон-метр (Кл·м). Двухатомная молекула имеет только одну ковалентную связь. Следовательно, дипольный момент связи двухатомной молекулы подобен молекулярному дипольному моменту. Молекулярный дипольный момент для двухатомных молекул, содержащих два одинаковых атома, равен нулю, т. е. молекулярный дипольный момент Cl2 равен нулю. Но высокоионные соединения, такие как KBr, имеют высокий момент связи и молекулярный момент. В сложных многоатомных молекулах имеется много ковалентных связей. Тогда молекулярный дипольный момент определяется дипольными моментами всех отдельных связей.
Что такое дипольный момент?
Дипольный момент – это разделение электрических зарядов. Разделение заряда может происходить между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной химической связи. Дипольный момент возникает из-за различий между значениями электроотрицательности разных атомов, образующих химические связи. Чем больше разница между значениями электроотрицательности, тем больше дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность молекулы. Дипольный момент молекулы рассчитывается по следующему уравнению.
μ=Σq.r, где μ - дипольный момент, q - величина заряда, а r - положение заряда. Здесь μ и r - векторы, то есть величины, имеющие как величину, так и направление.
Рисунок 2: Дипольный момент пропана
Но иногда термин дипольный момент используется для обозначения меры магнитной полярности системы зарядов. Магнитный дипольный момент определяет крутящий момент, который магнит испытывает во внешнем магнитном поле. (Крутящий момент=момент; сила вращения).
Что общего между моментом связи и дипольным моментом?
- Оба используются для измерения полярности (которая создается из-за разделения зарядов)
- Оба измеряются в единицах Дебая (D), которые равны кулон-метру (C m).
В чем разница между моментом связи и дипольным моментом?
Момент связи против момента диполя |
|
| Момент связи - это разделение электрических зарядов в ковалентной химической связи, присутствующей в определенном химическом соединении. | Дипольный момент – это разделение электрических зарядов. |
| Измерение | |
| Момент связи измеряет полярность химической связи. | Дипольный момент измеряет полярность химической связи или молекулы. |
| Вхождение | |
| Связной момент возникает в ковалентной химической связи. | Дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи в молекуле. |
Резюме – Момент связи и дипольный момент
Момент связи и дипольный момент являются родственными терминами, когда речь идет о полярности химических связей в молекулах или ионных соединениях. Ключевое различие между моментом связи и дипольным моментом заключается в том, что момент связи возникает в ковалентной химической связи, тогда как дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи.
