Ключевое различие между энтальпией атомизации и диссоциацией связи заключается в том, что энтальпия атомизации описывает энергию, необходимую для разделения молекулы на атомы, тогда как энтальпия диссоциации связи описывает диссоциацию химических связей в молекуле.
Иногда энтальпия атомизации и энтальпия диссоциации связи для некоторых простых соединений совпадают при наличии простых связей. Это связано с тем, что в простых соединениях диссоциация связей образует атомы, из которых состоит молекула.
Что такое энтальпия атомизации?
Энтальпия атомизации – это изменение энтальпии, происходящее при полном разделении химического вещества на его атомы. Это химическое вещество может быть либо химическим элементом, либо химическим соединением. Это изменение энтальпии можно обозначить как ΔHat В процессе атомизации все типы химических связей разрушаются, и ни одна из них не образуется. Поэтому энтальпия распыления всегда является положительной величиной. Стандартное значение энтальпии для этого изменения энтальпии представляет собой «стандартную энтальпию распыления». Стандартными условиями, рассматриваемыми в этом контексте, являются температура 268,15 К и давление 1 бар.
Например, энтальпия атомизации молекулы воды относится к энергии, необходимой для разделения двух атомов водорода и атома кислорода в молекуле воды. Другими словами, энтальпия атомизации воды представляет собой сумму энергий диссоциации двух связей O-H. Точно так же энтальпия атомизации элементарного твердого вещества является энтальпией сублимации для этого вещества, потому что сублимация включает превращение твердого вещества в одноатомный газ при испарении.
Что такое энтальпия диссоциации связи?
Энтальпия диссоциации связи описывает изменение энтальпии, которое происходит во время диссоциации химической связи. Другими словами, это мера прочности химической связи. Следовательно, можно сказать, что стандартное изменение энтальпии, происходящее при разрыве химической связи А-В в результате гемолиза и образования фрагментов А и В, является энтальпией диссоциации связи. Если рассматриваемая нами молекула является двухатомной, то энтальпия диссоциации связи равна энтальпии атомизации. Обычно фрагменты А и В, образуемые диссоциацией этой связи, представляют собой радикалы. Энтальпию диссоциации связи можно обозначить как DH0
Существуют различные методы, которые мы можем использовать для измерения диссоциации связи, такие как спектрометрическое определение энергетических уровней, образование радикалов путем пиролиза или фотолиза, измерения химической кинетики и равновесия, различные калориметрические и электрохимические методы и т. д.
В чем разница между энтальпией атомизации и диссоциации связи?
Ключевое различие между энтальпией атомизации и диссоциацией связи заключается в том, что энтальпия атомизации описывает энергию, необходимую для разделения молекулы на атомы, тогда как энтальпия диссоциации связи описывает диссоциацию химических связей в молекуле. Энтальпия диссоциации связи и энтальпия атомизации всегда имеют положительные значения. Иногда энтальпия атомизации и энтальпия диссоциации связи для некоторых простых соединений совпадают при наличии простых связей. Однако в большинстве случаев эти термины отличаются друг от друга.
Ниже в инфографических таблицах больше различий между энтальпией атомизации и диссоциацией связи.
Резюме – Энтальпия атомизации против диссоциации связи
Энтальпии атомизации и диссоциации связи могут использоваться взаимозаменяемо для некоторых простых соединений, но не всегда они эквивалентны. Ключевое различие между энтальпией атомизации и диссоциацией связи заключается в том, что энтальпия атомизации описывает энергию, необходимую для разделения молекулы на атомы, тогда как энтальпия диссоциации связи описывает диссоциацию химических связей в молекуле.
