Ключевое различие между энтальпией и молярной энтальпией заключается в том, что энтальпия - это общее теплосодержание термодинамической системы, тогда как молярная энтальпия - это общее тепло, приходящееся на моль реагента в системе.
Энтальпия и молярная энтальпия являются полезными терминами в физической химии для определения общего содержания тепла в термодинамической системе. Мы можем определить термодинамическую систему как тело материи или излучения, ограниченное стенками, обладающими определенной проницаемостью, которые могут отделить эту систему от окружающей среды.
Что такое энтальпия?
Энтальпия системы – термодинамическая величина, эквивалентная полному теплосодержанию системы. Она равна внутренней энергии системы плюс произведение давления на объем. Следовательно, это термодинамическое свойство системы.
Уравнение энтальпии приведено ниже.
H=U + PV
В приведенном выше уравнении H - энтальпия системы, U - внутренняя энергия системы, P - давление, а V - объем. Энтальпия системы является показателем способности этой системы выделять тепло (выполнять немеханическую работу). Энтальпия обозначается символом H.
Рисунок 01: Диаграмма энтальпии, показывающая изменения энтальпии для конкретной химической реакции
Определение энтальпии системы позволяет нам указать, является ли химическая реакция экзотермической или эндотермической. Изменение энтальпии системы можно использовать для определения теплоты реакций и для предсказания того, является ли химическая реакция самопроизвольной или неспонтанной.
Что такое молярная энтальпия?
Молярная энтальпия – это значение энтальпии, приходящееся на моль. В этом определении энтальпия - это термодинамическая величина, эквивалентная общему содержанию тепла в системе. Она равна внутренней энергии системы плюс произведение давления на объем. Единицей измерения этого значения является кДж/моль. Следовательно, мы можем вывести уравнение для определения молярной энтальпии следующим образом:
Молярная энтальпия=DH/n
Где DH - изменение энтальпии системы, «n» - количество молей реагента, участвующего в системе. Например, молярная энтальпия образования определенного вещества представляет собой изменение энтальпии при образовании одного моля химического вещества в стандартном состоянии при заданной температуре. Это образование вещества происходит из наиболее стабильной формы химических элементов, составляющих это вещество, в их стандартном состоянии.
В чем разница между энтальпией и молярной энтальпией?
Энтальпия и молярная энтальпия являются полезными терминами в физической химии для определения общего содержания тепла в термодинамической системе. Ключевое различие между энтальпией и молярной энтальпией заключается в том, что энтальпия - это общее теплосодержание термодинамической системы, тогда как молярная энтальпия - это общее количество тепла на моль реагента в системе. Кроме того, единицей измерения энтальпии являются джоули или килоджоули, а единицей измерения молярной энтальпии являются килоджоули на моль.
В следующей таблице приведены различия между энтальпией и молярной энтальпией.
Резюме – Энтальпия против молярной энтальпии
Энтальпия и молярная энтальпия являются полезными терминами, которые помогают определить общее теплосодержание в термодинамической системе. Энтальпия системы – это термодинамическая величина, эквивалентная полному содержанию тепла в системе. Молярная энтальпия – это значение энтальпии, приходящееся на моль. Следовательно, ключевое различие между энтальпией и молярной энтальпией заключается в том, что энтальпия представляет собой общее теплосодержание термодинамической системы, тогда как молярная энтальпия представляет собой общее количество тепла на моль реагента в системе.
