Ключевая разница - энергия связи и энтальпия связи
И энергия связи, и энтальпия связи описывают одну и ту же химическую концепцию; количество энергии, необходимое для разделения моля молекул на составляющие его атомы. Он измеряет прочность химической связи. Поэтому ее также называют прочностью связи. Энергия связи рассчитывается как среднее значение энергии диссоциации связи при 298 К для химических соединений в газовой фазе. Между терминами энергия связи и энтальпия связи нет существенной разницы, но энергия связи обозначается буквой «Е», тогда как энтальпия связи обозначается буквой «Н».
Что такое Bond Energy?
Энергия связи или энтальпия связи является мерой прочности связи. Энергия связи - это количество энергии, необходимое для разделения моля молекул на составляющие его атомы. Это означает, что энергия связи - это энергия, необходимая для разрыва химической связи. Энергия связи обозначается как «Е». Единица измерения кДж/моль.
Химические связи образуются между атомами, чтобы получить стабильное состояние, когда отдельные атомы имеют высокую энергию, которая нестабильна. Это означает, что образование химической связи снижает энергию системы. Поэтому часть энергии выделяется (обычно в виде тепла) при образовании химических связей. Следовательно, образование связи является экзотермической реакцией. Чтобы разорвать эту химическую связь, должна быть обеспечена энергия (количество энергии равное количеству энергии, высвобождаемой при образовании связи). Это количество энергии известно как энергия связи или энтальпия связи.
Рисунок 1: Энергетическая диаграмма образования связи (слева) и диссоциации связи (справа).
Энергия связи равна разности энтальпий продуктов (атомов) и реагентов (исходной молекулы). Каждая молекула должна иметь свои значения энергии связи. Но есть исключения. Например, энергия связи связи C-H зависит от молекулы, в которой возникает связь. Поэтому энергия связи рассчитывается как среднее значение энергий диссоциации связи.
Энергия связи – это средняя энергия диссоциации связи для одного и того же вещества в газовой фазе (при температуре 298 К). Например, энергия связи молекулы метана (CH4) - это количество энергии, необходимое для образования атома углерода и 4 радикалов водорода. Затем можно рассчитать энергию связи связи C-H, взяв сумму энергий диссоциации каждой связи C-H и разделив общее значение на 4.
Пример: Энергия связи O-H в молекуле H2O может быть рассчитана следующим образом.
Количество энергии, необходимое для разрыва связи H-OH=498,7 кДж/моль
Количество энергии, необходимое для разрыва связи O-H (в оставшемся радикале OH)=428 кДж/моль
Средняя энергия диссоциации связи=(498,7 + 428) / 2
=463,35 кДж/моль ≈ 464 кДж/моль
Следовательно, энергия связи O-H в молекуле H2O считается равной 464 кДж/моль.
Что такое энтальпия связи?
Энтальпия связи или энергия связи – это количество энергии, необходимое для разделения молекулы на атомарные компоненты. Это мера прочности связи. Энтальпия связи обозначается как «H».
В чем разница между энергией связи и энтальпией связи?
- Энергия связи или энтальпия связи – это количество энергии, необходимое для разделения моля молекул на составляющие его атомы.
- Энергия связи обозначается как «E», а энтальпия связи обозначается как «H».
Резюме – Энергия связи и энтальпия связи
Энергия связи или энтальпия связи – это количество энергии, необходимое для разделения моля молекул на его атомарные компоненты в газовой фазе. Он рассчитывается с использованием значений энергии диссоциации химической связи. Поэтому энергия связи есть среднее значение энергий диссоциации связи. Это всегда положительное значение, поскольку диссоциация связи является эндотермической (образование связи экзотермической). Между энергией связи и энтальпией связи нет существенной разницы.
