Основное различие между кислой солью и основной солью заключается в том, что кислые соли образуют раствор с pH ниже 7,0 при растворении в воде, тогда как основные соли образуют раствор с pH выше 7,0 при растворении в воде.
Соль представляет собой ионное соединение, содержащее катион и анион. Это твердое соединение, не имеющее суммарного заряда, поскольку катионы и анионы соединяются друг с другом таким образом, что электрический заряд катионов уравновешивается зарядом анионов. В зависимости от ионного состава соли можно определить свойства и реакционную способность. Следовательно, мы можем разделить соли на три группы: кислые соли, основные соли и нейтральные соли.
Что такое кислая соль?
Кислотные соли представляют собой ионные соединения, которые могут образовывать кислые растворы при растворении в воде. Это означает; кислая соль образует водный раствор с рН менее 7,0. Это происходит либо из-за присутствия катиона металла, который может реагировать как кислота Льюиса, либо из-за присутствия гидролизуемых протонов. Чаще всего кислые соли содержат гидролизуемые протоны. Эти гидролизуемые протоны могут находиться либо в катионе, либо в анионе.
Рисунок 01: Бисульфит натрия – кислая соль
Гидролизуемые протоны в катионе
Кислотные соли, содержащие катионы с гидролизующимися протонами, в основном представляют собой ионы аммония. Ионы аммония образуются из солей аммония. Кроме того, эти гидролизуемые протоны могут встречаться в органических соединениях, содержащих протонированные аминогруппы. Например. ион аммония, ион метиламмония, ион этиламмония, ион анилиния и т. д.
Гидролизуемые протоны в анионе
Кислые соли могут содержать гидролизуемые протоны в анионе. Примеры включают бисульфит-ион, дигидроцитрат, биоксалат-ион и т. д. Эти анионы содержат протоны, слабо диссоциирующие в воду.
Что такое основная соль?
Основные соли – это ионные соединения, которые могут образовывать основные растворы при растворении в воде. Это означает; эти соли могут образовывать водный раствор, имеющий рН выше 7,0. Как правило, основная соль может депротонировать молекулу воды и образовывать ионы гидроксида, которые могут вызывать щелочность водного раствора.
Рисунок 02: Сульфид натрия является основной солью
Некоторые примеры основных солей включают бикарбонат натрия, карбонат кальция, ацетат натрия, цианид калия и сульфид натрия. Эти соли могут реагировать с водой, заставляя молекулы воды удалять гидроксид-ион.
В чем разница между кислой солью и основной солью?
Ключевое различие между кислой солью и основной солью заключается в том, что кислые соли образуют раствор с pH ниже 7,0 при растворении в воде, тогда как основные соли образуют раствор с pH выше 7,0 при растворении в воде. Соли аммония, бисульфит натрия и оксалат кальция являются некоторыми примерами кислых солей, тогда как бикарбонат натрия, карбонат кальция, ацетат натрия, цианид калия и сульфид натрия являются некоторыми примерами основных солей.
Ниже в инфографике показана разница между кислой и основной солью.
Резюме – кислотная соль против основной соли
В зависимости от ионного состава соли можно определить свойства и реакционную способность. Следовательно, мы можем разделить соли на три группы: кислые соли, основные соли и нейтральные соли. Ключевое различие между кислой солью и основной солью заключается в том, что кислые соли образуют раствор с pH ниже 7,0 при растворении в воде, тогда как основные соли образуют раствор с pH выше 7,0 при растворении в воде.
