Основное различие между обезвоживанием с помощью H2SO4 и H3PO4 заключается в том, что обезвоживание с помощью H2SO4 менее безопасно и способствует протеканию сложной реакции, тогда как обезвоживание с помощью H3PO4 более безопасно и способствует менее сложной реакции.
Обезвоживание – это в основном удаление H2O. Дегидратацию этанола и других спиртов можно проводить с использованием двух различных кислотных катализаторов: серной кислоты (H2SO4) и фосфорной (V) кислоты (H3PO4). В этом процессе этанол обезвоживается, чтобы получить алкеновый продукт.
Что такое обезвоживание с помощью H2SO4?
Дегидратация с помощью H2SO4 - это химический процесс, используемый для образования алкенов из спиртов с использованием серной кислоты в качестве кислотного катализатора. Следовательно, эта реакция включает образование ненасыщенного соединения из насыщенного соединения. Другими словами, реагенты этой реакции имеют только одинарные связи, тогда как продукты этой реакции имеют как одинарные, так и двойные связи.
Серная кислота является кислотным катализатором дегидратации спиртов. В этом процессе мы должны использовать концентрированную серную кислоту. Однако использование этого кислотного катализатора дает несколько грязные результаты. Это связано с тем, что серная кислота является очень сильным окислителем, и она может восстанавливать некоторые спирты с образованием газообразного диоксида углерода и восстанавливать себя с образованием газообразного диоксида серы. Следовательно, оба этих газа присутствуют в качестве загрязнителей в конечном продукте и должны быть удалены. Кроме того, есть и другие реакции; например, серная кислота реагирует со спиртом с образованием массы углерода.
В процессе обезвоживания спирт нагревают с серной кислотой в концентрированном состоянии. Здесь следует использовать избыточное количество серной кислоты, чтобы убедиться, что все спирты реагируют с кислотой. Раствор гидроксида натрия можно использовать для удаления нежелательных газов, образующихся в этой реакции.
Что такое обезвоживание с помощью H3PO4?
Дегидратация с помощью H3PO4 – это химический процесс, используемый для образования алкенов из спиртов с использованием фосфорной (V) кислоты в качестве кислотного катализатора. Следовательно, эта реакция включает образование ненасыщенного соединения из насыщенного соединения. Другими словами, реагенты этой реакции имеют только одинарные связи, тогда как продукты этой реакции имеют как одинарные, так и двойные связи.
Рисунок 02: Реакция обезвоживания
Подобно описанному выше методу, этот метод также требует кислотного катализатора в его концентрированном состоянии. Нам также необходимо использовать избыточное количество фосфорной (V) кислоты, чтобы убедиться, что все молекулы спирта прореагируют с кислотным катализатором с получением желаемого алкена. Кроме того, дегидратация с использованием фосфорной кислоты используется в основном для получения алкенов в жидком состоянии. Основное преимущество этой реакции перед дегидратацией серной кислотой заключается в том, что эта реакция не дает грязных результатов и является сравнительно безопасной (не образуются вредные продукты, например, диоксид серы, образующийся при использовании серной кислоты в качестве кислотного катализатора, является вредным продуктом).
В чем разница между обезвоживанием с помощью H2SO4 и H3PO4?
Дегидратация с помощью H2SO4 - это химический процесс, используемый для образования алкенов из спиртов с использованием серной кислоты в качестве кислотного катализатора. Дегидратация с помощью H3PO4 представляет собой химический процесс, используемый для образования алкенов из спиртов с использованием фосфорной (V) кислоты в качестве кислотного катализатора. Основное различие между обезвоживанием с помощью H2SO4 и H3PO4 заключается в том, что обезвоживание с помощью H2SO4 менее безопасно и способствует протеканию сложной реакции, тогда как обезвоживание с помощью H3PO4 более безопасно и способствует менее сложной реакции.
Ниже в инфографике приведены дополнительные сравнения, чтобы увидеть разницу между обезвоживанием с помощью H2SO4 и H3PO4.
Резюме – Дегидратация H2SO4 по сравнению с H3PO4
Дегидратацию этанола и других спиртов можно проводить с использованием двух разных кислотных катализаторов; серная кислота и фосфорная (V) кислота. Основное различие между обезвоживанием с помощью H2SO4 и H3PO4 заключается в том, что обезвоживание с помощью H2SO4 менее безопасно и способствует протеканию сложной реакции, тогда как обезвоживание с помощью H3PO4 более безопасно и способствует менее сложной реакции.
Изображение предоставлено:
1. «Синтез Богерта-Кука» Мефисто спа - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Этилентетракарбоновый диангидрид посредством кислотной дегидратации» Автор DMacks (разговор) - собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
