Основное различие между полярными и диполярными молекулами заключается в том, что полярные молекулы имеют два противоположных конца с противоположными электрическими зарядами, тогда как диполярные молекулы имеют два полюса.
Как правило, мы можем использовать термины «полярный» и «диполярный» взаимозаменяемо, потому что оба эти термина описывают одну молекулу, имеющую два противоположных конца. Эти разные концы возникают из-за разницы в распределении электронов по всей молекуле.
Что такое полярные молекулы?
Полярные молекулы - это химические вещества, имеющие полярные связи. Сумма дипольных моментов этих полярных связей не равна нулю. Полярная связь имеет частично положительно заряженный конец и частично отрицательно заряженный конец. Эти электрические заряды возникают из-за различий в распределении электронов по всей химической связи. Разница в распределении электронов является результатом разницы в значении электроотрицательности атомов в химической связи. Здесь более электроотрицательный атом притягивает к себе электроны электронной пары связи, что придает этому атому частичный отрицательный заряд. Следовательно, другой атом в этой связи получает частичный положительный заряд из-за отсутствия плотности электронов вокруг него, что свидетельствует о положительном заряде протонов в атомных ядрах.
Рисунок 01: Разделение зарядов в молекуле воды
Кроме того, полярная молекула может образоваться, когда пространственное расположение молекулы (геометрия) заставляет положительные заряды собираться на одной стороне молекулы, а отрицательные - на противоположной. Некоторые распространенные примеры молекул тополя включают воду, аммиак, этанол, диоксид серы и сероводород.
Что такое диполярные молекулы?
Диполярные молекулы - это химические вещества, которые имеют два полюса в одной и той же молекуле. Дипольный момент возникает при разделении электрических зарядов из-за неравномерного распределения электронов по молекуле. Дипольные моменты возникают из-за различий в значениях электроотрицательности атомов в молекуле. В отличие от полярных соединений диполярные молекулы электрически нейтральны (общий электрический заряд молекулы равен нулю). Это связано с тем, что разделение зарядов молекулы показывает точно такое же значение электрического заряда с совершенно противоположной ориентацией, которые компенсируют друг друга; таким образом, нет чистого заряда.
Рисунок 02: Делокализация электрического заряда в оксиде карбонила
В большинстве диполярных молекул заряды делокализованы по всей молекуле. Некоторые примеры включают оксид карбонила, диазометан, илид фосфония и т. д.
В чем разница между полярными и диполярными молекулами?
Ключевое различие между полярными и диполярными молекулами заключается в том, что полярные молекулы имеют два противоположных конца с противоположными электрическими зарядами, тогда как диполярные молекулы имеют два полюса. Однако в общих чертах мы можем использовать термины «полярный» и «диполярный» взаимозаменяемо, потому что оба эти термина описывают одну молекулу, имеющую два противоположных конца.
Кроме того, еще одно существенное различие между полярными и диполярными молекулами заключается в том, что полярные молекулы образуются при разделении зарядов, а диполярные молекулы образуются из-за разницы в значениях электроотрицательности атомов.
Ниже представлена сводная таблица различий между полярными и диполярными молекулами.
Резюме – Полярные и диполярные молекулы
Короче говоря, мы можем использовать термины «полярный» и «полярный» взаимозаменяемо, потому что оба эти термина описывают одну молекулу, имеющую два противоположных конца. Ключевое различие между полярными и диполярными молекулами заключается в том, что полярные молекулы имеют два противоположных конца с противоположными электрическими зарядами, тогда как диполярные молекулы имеют два полюса.
