Полярные связи против полярных молекул
Полярность возникает из-за различий в электроотрицательности. Электроотрицательность дает измерение атома для притяжения электронов в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используют шкалу Полинга. В периодической таблице есть закономерность изменения значений электроотрицательности. Фтор имеет самое высокое значение электроотрицательности, которое равно 4 по шкале Полинга. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Поэтому галогены имеют большие значения электроотрицательности в периоде, а элементы 1 группы имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одинаковых атома или атома с одинаковой электроотрицательностью образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Поэтому они имеют тенденцию делиться электронами, и этот тип связей известен как ковалентные связи.
Что такое полярные облигации?
Однако, когда два атома различны, их электроотрицательность часто различна. Но степень различия может быть выше или ниже. Следовательно, связанная электронная пара сильнее притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, участвующим в образовании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. И эти типы ковалентных связей известны как полярные связи. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы приобрели частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получает небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получает небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. Эти молекулы обладают дипольным моментом. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).
Что такое полярные молекулы?
В молекуле может быть как минимум одна связь или более. Некоторые связи полярны, а некоторые связи неполярны. Чтобы молекула была полярной, все связи в совокупности должны создавать неравномерное распределение заряда внутри молекулы. Кроме того, молекулы имеют разную геометрию, поэтому распределение связей также определяет полярность молекулы. Например, хлористый водород представляет собой полярную молекулу только с одной связью. Молекула воды представляет собой полярную молекулу с двумя связями. А аммиак - еще одна полярная молекула. Дипольный момент у этих молекул постоянный, потому что они возникли из-за разности электроотрицательностей, но есть и другие молекулы, которые могут быть полярными только в определенных случаях. Молекула с постоянным диполем может индуцировать диполь в другой неполярной молекуле, и тогда она также станет временной полярной молекулой. Даже внутри молекулы определенные изменения могут вызвать временной дипольный момент.
В чем разница между полярными связями и полярными молекулами?
• Полярные молекулы обладают полярной связью.
• Связь полярна, когда два атома, которые участвуют в образовании связи, имеют разную электроотрицательность. В полярной молекуле все связи вместе должны создавать полярность.
• Хотя молекула имеет полярные связи, это не делает молекулу полярной. Если молекула симметрична и все связи подобны, то молекула может стать неполярной. Следовательно, не все молекулы с полярными связями являются полярными.
