Основное различие между электролитом и электролизом заключается в том, что электролит - это вещество, которое может образовывать ионы, тогда как электролиз - это процесс, в котором электрический ток используется для запуска химической реакции.
Мы в основном используем термины электролит и электролиз в электрохимии, где исследуем взаимосвязь между электричеством и химией.
Что такое электролит?
Электролит – это вещество, способное образовывать ионы. Электролиты выделяют ионы, когда они находятся в расплавленном состоянии или растворены в растворителе (воде). Эти ионы делают электролиты способными проводить электричество. Однако существуют и твердотельные электролиты. Кроме того, некоторые газы, такие как углекислый газ, выделяют ионы (ионы водорода и бикарбоната) при растворении в воде.
Мы можем разделить электролиты на две разные группы: сильные электролиты и слабые электролиты. Среди них сильные электролиты легко образуют ионы, когда они растворимы. Например, ионные соединения являются сильными электролитами. Расплавленный хлорид натрия или водные растворы NaCl подвергаются полной диссоциации (на ионы Na+ и Cl–); следовательно, они являются хорошими проводниками электричества. Сильные кислоты и основания также являются хорошими электролитами. С другой стороны, слабые электролиты производят мало ионов, когда они растворимы в воде. Более того, слабые кислоты, такие как уксусная кислота и слабые основания, являются слабыми электролитами.
Рисунок 01: Электропроводность некоторых электролитов для электролитических конденсаторов
Электролиты встречаются и в организме. Нам нужны эти электролиты для поддержания ионного баланса внутри клеток и жидкостей крови в здоровом организме. Электролитный баланс очень важен для поддержания осмотического баланса и кровяного давления внутри организма. Na+, K+ и Ca2+ играют важную роль в передаче нервных импульсов и мышечных сокращениях.
Что такое электролиз?
Электролиз - это процесс использования постоянного электрического тока для запуска неспонтанной химической реакции. Электролиз можно проводить с помощью электролитической ячейки. Этот метод очень важен для разделения соединения на его ионы или другие компоненты.
Рисунок 02: Процесс простого электролиза
В процессе электролиза через раствор проходит электрический ток для обеспечения подвижности ионов в этом растворе. Обычно электролитическая ячейка состоит из двух электродов, погруженных в один и тот же раствор. Мы называем этот раствор электролитом. Важной особенностью регулирования электролитической ячейки является «перенапряжение». Мы должны обеспечить более высокое напряжение, чтобы осуществить неспонтанную реакцию. Здесь также можно использовать инертный электрод, чтобы обеспечить поверхность для протекающей реакции.
Есть много полезных применений электролиза. Одним из распространенных применений является электролиз воды. Здесь вода является электролитом. Затем осуществляется реакция распада молекул воды на газообразные водород и кислород с помощью электрического тока, проходящего через электролит.
В чем разница между электролитом и электролизом?
Основное различие между электролитом и электролизом заключается в том, что электролит - это вещество, которое может производить ионы, тогда как электролиз - это процесс, в котором электрический ток используется для запуска химической реакции. Другими словами, в электролите расплавленное или растворенное вещество образует ионы, способные двигаться в жидком состоянии или в водном растворе, а при электролизе происходит разложение электролита электрическим током. Электролит и электролиз связаны друг с другом по-разному. Например, электролиз может происходить в присутствии электролита.
Резюме – Электролит против электролиза
Поэтому ключевое различие между электролитом и электролизом заключается в том, что электролит - это вещество, которое может производить ионы, тогда как электролиз - это процесс, в котором электрический ток используется для запуска химической реакции. Другими словами, электролиты - это вещества, а электролиз - это процесс.
