Электрод против электролита
Электролит и электрод – два очень важных понятия, обсуждаемых в области электрохимии. Электролит в основном представляет собой раствор ионов. Электрод - это устройство, которое используется для создания электрического соединения между проводником и непроводником. Обе эти концепции широко используются в таких областях, как электролиз, металлизация, физическая химия, термодинамика и многие другие области. В этой статье мы собираемся обсудить, что такое электрод и электролит, их определения, сходство электрода и электролита и, наконец, разницу между электродом и электролитом.
Электролит
Электролит – это понятие, имеющее жизненно важное значение во многих химических системах. Электролит – это раствор, в котором есть свободные положительные и отрицательные ионы. Сначала мы увидим, что такое ион. Молекула состоит из атомов. Каждый атом имеет равное количество электронов и протонов. Когда электрон удаляется из атома, суммарный заряд атома становится положительным. Это известно как катион. Когда к атому добавляется электрон, суммарный заряд атома становится отрицательным; таким образом, создавая анион. При нормальных условиях в каждом растворе содержится равное количество катионов и анионов. Для проведения электричества необходимы либо свободные электроны, либо свободные ионы. Электролит всегда будет проводить электричество. Существует два типа электролитов. Ионные растворы, такие как хлорид натрия или хлорид калия, называются сильными электролитами. Это связано с тем, что эти связи полностью разделены в водных растворах. Такие соединения, как уксусная кислота и гидроксид аммония, известны как слабые электролиты. Это связано с тем, что только часть молекул распадается на ионы. Чистая вода является очень слабым электролитом и почти не проводит ток. Большинство электролитов находятся в растворенной форме, но также присутствуют твердые и расплавленные электролиты.
Электрод
Термин электрод используется для обозначения контактного механизма, используемого для электрического соединения металлической части с неметаллической частью электрической цепи. Материалы, используемые в электродах, очень важны. Электроды играют важную роль в электрохимической ячейке, также известной как ячейка Гальвани. Электрохимическая ячейка состоит из электролита и двух электродов из разных материалов. Металлы в периодической таблице упорядочены в списке, называемом рядом активности. Металлы с высокой активностью находятся в верхней части ряда, а металлы с низкой активностью - в нижней части ряда. Эта серия основана на электрохимической ячейке.
В чем разница между электродом и электролитом?
• Электролит в основном является средой для протекания тока. Электрод - это соединение между проводящей частью цепи и неметаллической частью цепи.
• Напряжение, генерируемое гальваническим элементом, зависит от двух используемых металлов и концентрации ионов электролита. Если два металла находятся далеко друг от друга в ряду активности, электрохимическая ячейка с этими электродами создаст высокое напряжение.
• Для электролитов напряжение зависит только от концентрации ионов в растворе.
