Ключевое различие между истинным и потенциальным электролитом заключается в том, что истинные электролиты полностью диссоциируют на ионы, тогда как потенциальные электролиты диссоциируют на ионы частично.
Все соединения можно разделить на две группы: электролиты и неэлектролиты, в зависимости от их способности производить ионы и проводить электричество. Электролиз - это процесс пропускания тока через раствор электролита, который заставляет положительные и отрицательные ионы двигаться к соответствующим электродам. Неэлектролиты не могут принимать участие в процессах электролиза.
Что такое настоящий электролит?
Истинные электролиты – это вещества, способные полностью диссоциировать на свои ионы. Их также называют сильными электролитами. Эти соединения легко образуют свои ионные формы при растворении в воде или другом растворе. После диссоциации соединения в растворе присутствуют как катионы, так и анионы; таким образом, эти ионы могут переносить электрический ток через раствор электролита. Это причина его названия «электролит», что означает «способность проводить электричество».
Концентрированный раствор истинного электролита имеет более низкое давление паров, чем чистая вода при аналогичной температуре. Сильные кислоты, сильные основания, растворимые ионные соли, которые не являются слабыми кислотами и основаниями, могут быть классифицированы как настоящие электролиты.
Рисунок 01: Полная диссоциация
При описании химической реакции ионизации истинного электролита мы можем использовать одну стрелку в одном направлении, чтобы показать полную реакцию ионизации в отличие от потенциальных или слабых электролитов. Эта единственная стрелка означает, что реакция происходит полностью. Истинные электролиты могут проводить электричество только в расплавленном или растворенном состоянии. Поскольку ионизация высока, напряжение, которое может создать настоящий электролит, очень велико.
Что такое потенциальный электролит?
Потенциальные электролиты – это вещества, способные частично диссоциировать на свои ионы. Это означает, что он не может полностью диссоциировать на свои ионы в водном растворе. Следовательно, водный раствор потенциального электролита будет содержать как ионные частицы, так и недиссоциированные молекулы. Обычно диссоциация потенциального электролита составляет около 1-10%. Их также называют слабыми электролитами. Некоторые распространенные примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту, угольную кислоту, аммиак, фосфорную кислоту и т. д. Это либо слабые кислоты, либо слабые основания.
Рисунок 02: Химическая реакция диссоциации уксусной кислоты
При записи химической реакции диссоциации слабого электролита мы используем две полустрелки, направленные в противоположные стороны. Эта стрелка означает, что в водном растворе существует равновесие между ионными частицами и неионизированными молекулами.
В чем разница между настоящим и потенциальным электролитом?
В зависимости от их способности производить ионы и проводить электричество, мы можем разделить все соединения на две группы: электролиты и неэлектролиты. Электролиты снова делятся на две части: истинные и потенциальные электролиты. Ключевое различие между истинным и потенциальным электролитом заключается в том, что истинные электролиты полностью диссоциируют на ионы, тогда как потенциальные электролиты частично диссоциируют на ионы. При этом сила диссоциации истинных электролитов составляет 100 %, тогда как сила диссоциации потенциальных электролитов варьируется от 1 до 10 %.
В следующей таблице приведены различия между реальным и потенциальным электролитом.
Резюме – правда против потенциального электролита
Истинные электролиты - это вещества, которые могут полностью диссоциировать на свои ионы, а потенциальные электролиты - это вещества, которые могут частично диссоциировать на свои ионы. Следовательно, ключевое различие между истинным и потенциальным электролитом заключается в том, что истинные электролиты полностью диссоциируют на ионы, тогда как потенциальные электролиты диссоциируют на ионы частично.
