Атом хлора против иона хлорида
Элементы периодической таблицы не являются стабильными, за исключением инертных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же хлор также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа аргона. Все металлы реагируют с хлором, образуя хлориды. За исключением некоторого сходства, хлор и хлорид имеют разные физические и химические свойства из-за замены одного электрона.
Атом хлора
Хлор - элемент периодической таблицы, обозначаемый Cl. Это галоген (17th группа) в 3rd периоде периодической таблицы. Атомный номер хлора 17; таким образом, он имеет семнадцать протонов и семнадцать электронов. Его электронная конфигурация записывается как 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Поскольку для получения электронной конфигурации благородного газа аргона на подуровне p должно быть 6 электронов, хлор обладает способностью притягивать электрон. Хлор имеет очень высокую электроотрицательность, которая составляет около 3 по шкале Полинга. Атомный вес хлора составляет 35,453 а.е.м. При комнатной температуре хлор существует в виде двухатомной молекулы (Cl2). Cl2 – газ желто-зеленоватого цвета. Хлор имеет температуру плавления -101,5°С и температуру кипения -34,04°С. Среди всех изотопов хлора Cl-35 и Cl-37 являются наиболее стабильными изотопами. В атмосфере 35Cl присутствует в 75,77% и 37Cl присутствует в 24,23%. Когда газообразный хлор растворяется в воде, он образует соляную кислоту и хлорноватистую кислоту, которые являются очень кислыми. Хлор имеет все степени окисления от -1 до +7.
Ион хлорида
Хлорид – это анион, который образуется, когда хлор отрывает электрон от другого электроположительного элемента. Хлорид обозначается символом Cl– Хлорид представляет собой одновалентный ион с зарядом -1. Следовательно, у него 18 электронов и семнадцать протонов. Электронная конфигурация хлорида: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Хлорид присутствует в ионных соединениях, таких как хлорид натрия, хлорид кальция и HCl, которые являются ионными. Хлорид также присутствует в природных источниках воды, и это самый распространенный анион в природе. В морской воде содержится значительное количество ионов хлора. Ионы хлора могут участвовать в проведении электричества через растворители.
В чем разница между атомом хлора и ионом хлора?
• Ион хлора – это восстановленная форма атома хлора. У хлорида 18 электронов по сравнению с семнадцатью электронами хлора, и у обоих есть семнадцать протонов. Следовательно, хлорид имеет отрицательный (-1) заряд, тогда как хлор нейтрален.
• Поскольку в ионе хлора имеется дополнительный электрон, чем атом, ионный радиус отличается от атомного радиуса хлора. Имея дополнительный электрон на внешней оболочке, хлорид-ион имеет тенденцию к расширению из-за отталкивания электронов между собой. Это вызывает увеличение ионного радиуса хлорида по сравнению с атомным радиусом хлора.
• Хлор более химически активен, чем хлорид, потому что он более нестабилен.
• Хлорид достиг электронной конфигурации аргона, поэтому он более стабилен, чем атом хлора.
• Ион хлора притягивается к положительно заряженным электродам или другим положительно заряженным химическим соединениям, а хлор – нет.
