Атом натрия против иона натрия
Элементы периодической таблицы не являются стабильными, за исключением инертных газов. Поэтому элементы пытаются реагировать с другими элементами, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа для достижения стабильности. Точно так же натрий также должен получить электрон, чтобы достичь электронной конфигурации благородного газа неона. Все неметаллы реагируют с натрием с образованием ионов натрия. За исключением некоторого сходства, атом натрия и ион натрия имеют разные физические и химические свойства из-за замены одного электрона.
Атом натрия
Натрий, который обозначается как Na, является элементом группы 1 с атомным номером 11. Натрий обладает свойствами металла 1 группы. Его атомный вес равен 22,989. Его электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s1Натрий является первым элементом в третьем периоде, поэтому электроны начали заполнять орбиталь 3. Натрий существует в виде твердого вещества серебристого цвета. Но натрий очень быстро реагирует с кислородом, когда он подвергается воздействию воздуха, поэтому образует оксидное покрытие тусклого цвета. Натрий достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножом, и как только он режется, серебристый цвет исчезает из-за образования оксидного слоя. Плотность натрия ниже, чем у воды, поэтому он плавает в воде, бурно реагируя. Натрий дает ярко-желтое пламя при горении на воздухе. Температура кипения натрия составляет 883 °С, а температура плавления - 97,72 °С. У натрия много изотопов. Среди них наиболее распространен Na-23 с относительным содержанием около 99%. Натрий является важным элементом живых систем для поддержания осмотического баланса, передачи нервных импульсов и так далее. Натрий также используется для синтеза различных других химических веществ, органических соединений, мыла и для натриевых ламп.
Ионы натрия
Когда атом натрия отдает свой валентный электрон другому атому, он образует одновалентный (+1) катион. Он имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6, аналогичную электронной конфигурации. неона. Удаление электрона из него трудно; поэтому энергия ионизации очень велика (4562 кДж·моль−1). Электроотрицательность натрия очень низкая (по шкале Полинга она составляет около 0,93), что позволяет ему образовывать катионы, отдавая электрон более высокому электроотрицательному атому (например, галогены). Поэтому натрий часто образует ионные соединения.
В чем разница между атомом натрия и ионом натрия?
• Ион натрия приобрел стабильную электронную конфигурацию, отдав один электрон от атома натрия. Следовательно, ион натрия имеет на один электрон меньше, чем ион натрия.
• Другими словами, валентная оболочка/последняя оболочка атома натрия имеет только один электрон. Но в ионе натрия последняя оболочка имеет 8 электронов.
• Ион натрия имеет заряд +1, тогда как атом натрия нейтрален.
• Атом натрия очень реактивен; следовательно, не найдётся на свободе в природе. Он существует в виде ионов натрия в соединении.
• Из-за высвобождения одного электрона радиус иона натрия отличается от радиуса атома.
• Ион натрия притягивается к отрицательно заряженным электродам, а атом натрия – нет.
• Первая энергия ионизации атома натрия очень мала по сравнению с энергией ионизации +1 иона натрия.
