Ключевая разница - диполь-диполь против лондонских дисперсионных сил
Диполь-дипольная и лондонская дисперсионные силы - это две силы притяжения, обнаруженные между молекулами или атомами; они напрямую влияют на температуру кипения атома/молекулы. Ключевое различие между силами Диполь-Диполь и Лондонской дисперсией заключается в их силе и в том, где их можно найти. Сила лондонских дисперсионных сил относительно слабее диполь-дипольных взаимодействий; однако оба этих притяжения слабее, чем ионные или ковалентные связи. Лондонские дисперсионные силы можно найти в любой молекуле, а иногда и в атоме, но диполь-дипольные взаимодействия обнаруживаются только в полярных молекулах.
Что такое диполь-дипольная сила?
Диполь-дипольные взаимодействия возникают, когда две противоположно поляризованные молекулы взаимодействуют в пространстве. Эти силы существуют во всех полярных молекулах. Полярные молекулы образуются, когда два атома имеют разную электроотрицательность при образовании ковалентной связи. В этом случае атомы не могут равномерно распределять электроны между двумя атомами из-за разницы в электроотрицательности. Более электроотрицательный атом притягивает электронное облако больше, чем менее электроотрицательный атом; так что полученная молекула имеет слегка положительный конец и слегка отрицательный конец. Положительные и отрицательные диполи в других молекулах могут притягиваться друг к другу, и это притяжение называется диполь-дипольными силами.
Что такое London Dispersion Force?
Лондонские дисперсионные силы считаются самой слабой межмолекулярной силой между соседними молекулами или атомами. Лондонские дисперсионные силы возникают при наличии флуктуаций в распределении электронов в молекуле или атоме. Например; эти типы сил притяжения возникают в соседних атомах из-за мгновенного диполя на любом атоме. Он индуцирует диполь на соседних атомах, а затем притягивает друг друга за счет слабых сил притяжения. Величина лондоновской дисперсионной силы зависит от того, насколько легко электроны на атоме или в молекуле могут поляризоваться под действием мгновенной силы. Это временные силы, которые могут присутствовать в любой молекуле, поскольку в ней есть электроны.
В чем разница между Диполь-Диполем и Лондонскими Силами Рассеивания?
Определение:
Диполь-дипольная сила: Диполь-дипольная сила - это сила притяжения между положительным диполем полярной молекулы и отрицательным диполем другой противоположно поляризованной молекулы.
Лондонская дисперсионная сила: Лондонская дисперсионная сила – это временная сила притяжения между соседними молекулами или атомами, возникающая при флуктуациях в распределении электронов.
Природа:
Диполь-дипольная сила: диполь-дипольные взаимодействия обнаруживаются в полярных молекулах, таких как HCl, BrCl и HBr. Это происходит, когда две молекулы неравномерно делят электроны, образуя ковалентную связь. Электронная плотность сдвигается в сторону более электроотрицательного атома, в результате чего диполь слегка отрицательный на одном конце и слегка положительный диполь на другом конце.
Лондонская дисперсионная сила: Лондонские дисперсионные силы можно найти в любом атоме или молекуле; требование - электронное облако. Лондонские дисперсионные силы также обнаруживаются в неполярных молекулах и атомах.
Сила:
Диполь-дипольная сила: Диполь-дипольные силы сильнее, чем дисперсионные силы, но слабее, чем ионные и ковалентные связи. Средняя сила дисперсионных сил колеблется в пределах 1-10 ккал/моль.
Лондонская дисперсионная сила: Они слабы, потому что лондонские дисперсионные силы являются временными силами (0-1 ккал/моль).
Воздействующие факторы:
Диполь-дипольная сила: факторами, влияющими на силу диполь-дипольных сил, являются разница в электроотрицательности между атомами в молекуле, размер молекулы и форма молекулы. Другими словами, при увеличении длины связи дипольное взаимодействие уменьшается.
Лондонская дисперсионная сила: Величина лондонской дисперсионной силы зависит от нескольких факторов. Она увеличивается с увеличением числа электронов в атоме. Поляризуемость - один из важных факторов, влияющих на величину лондоновских дисперсионных сил; это способность исказить электронное облако другим атомом/молекулой. Молекулы с меньшей электроотрицательностью и большими радиусами имеют более высокую поляризуемость. Наоборот; трудно исказить электронное облако в более мелких атомах, поскольку электроны находятся очень близко к ядру.
Пример:
| Атом | Точка кипения / oC | |
| Гелий | (Он) | -269 |
| Неон | (Не) | -246 |
| Аргон | (Ар) | -186 |
| Криптон | (Кр) | -152 |
| Ксенон | (Хе) | -107 |
| Редон | (Rn) | -62 |
Rn- Чем больше атом, тем легче поляризуется (более высокая поляризуемость) и обладает самыми сильными силами притяжения. Гелий очень мал, и его трудно исказить, что приводит к ослаблению лондонских дисперсионных сил.
