Ключевая разница - закон дифференциальной ставки против закона интегрированной ставки
Закон о дифференциальных ставках и закон об интегрированных ставках представляют собой две формы законов о ставках. Ключевое различие между дифференциальным законом скорости и интегральным законом скорости заключается в том, что дифференциальный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени, тогда как интегральный закон скорости дает скорость химической реакции. химическая реакция как функция начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный период времени.
Скорость реакции является мерой изменения концентрации реагентов или продуктов в ходе химической реакции. Для объяснения протекания реакции используются различные скоростные законы. Эти законы скорости выражаются в виде математических отношений между различными параметрами.
Что такое закон дифференциальной ставки?
Закон дифференциальной скорости используется для определения скорости химической реакции как функции изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени. Закон дифференциальной скорости показывает, что происходит на молекулярном уровне химической реакции. Общий механизм химической реакции можно определить с помощью дифференциальных законов скорости (превращения реагентов в продукты).
Уравнение закона дифференциальной скорости
Закон дифференциальной скорости для приведенной ниже химической реакции можно представить в виде математического выражения.
A → B + C
Rate=– {d[A] / dt}=k[A]
Здесь [A] - концентрация реагента «A», а «k» - константа скорости. «n» указывает порядок реакции. Уравнение закона дифференциальной скорости можно интегрировать, чтобы получить четкую зависимость между [A] и временем «t». Это интегрирование дает интегральный закон скорости.
Рисунок 1: График, показывающий порядок реакции
Что такое Закон об интегрированной ставке?
Интегральный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный период времени. Интегральный закон скорости можно использовать для определения константы скорости конкретной химической реакции, а порядок реакции можно получить из экспериментальных данных.
Уравнение интегрального закона скорости
Для химической реакции A → B + C интегральный закон скорости можно выразить в виде математического выражения, приведенного ниже.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Здесь [A]0 - начальная концентрация реагента A, а [A] - концентрация реагента «A» по истечении времени «t». Однако интегральные законы скоростей отличаются друг от друга в зависимости от порядка реакции «n». Приведенное выше уравнение дано для химических реакций нулевого порядка.
Для реакций первого порядка уравнение скорости имеет вид
[A]=[A]e-kt
Для реакций второго порядка уравнение скорости имеет вид
1/[A]=1/[A]0 + кт
Для определения константы скорости реакции можно использовать приведенные выше уравнения следующим образом.
Для реакций первого порядка
k={ln[A] – ln[A]0} / t
Для реакций второго порядка
k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Какова связь между законом дифференциальной ставки и законом интегрированной ставки?
Закон дифференциальной скорости химической реакции можно проинтегрировать, чтобы получить интегральный закон скорости той же химической реакции
В чем разница между законом о дифференциальной ставке и законом об интегрированной ставке?
Закон о дифференциальной ставке против Закона об интегрированной ставке |
|
| Закон дифференциальной скорости используется для определения скорости химической реакции как функции изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени. | Интегральный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию начальной концентрации (или концентрации в определенный момент) одного или нескольких реагентов через определенный период времени. |
| Приложение | |
| Дифференциальный закон скорости можно использовать для указания того, что происходит на молекулярном уровне химической реакции, и с помощью этого закона скорости можно определить общий механизм химической реакции. | Интегральный закон скорости можно использовать для определения константы скорости конкретной химической реакции. |
| Использование | |
| Закон о дифференциальной ставке трудно использовать по сравнению с законом об интегрированной ставке. | Интегральный закон позволяет легко определить четкую связь между концентрацией реагентов и прошедшим временем. |
Резюме – Закон дифференциальной ставки против закона интегрированной ставки
Закон скорости химической реакции устанавливает связь между скоростью реакции и концентрацией реагентов. Ключевое различие между дифференциальным законом скорости и интегральным законом скорости состоит в том, что дифференциальный закон скорости дает скорость химической реакции как функцию изменения концентрации одного или нескольких реагентов в течение определенного периода времени, тогда как интегральный закон скорости дает скорость химической реакции. химическая реакция в зависимости от начальной концентрации одного или нескольких реагентов через определенный промежуток времени.
