Ключевое отличие закона постоянного состава от закона кратных отношений состоит в том, что по закону постоянного состава одна и та же пропорция образцов всегда состоит из одной и той же массовой доли элементов, тогда как по закону кратные пропорции, если два элемента связываются друг с другом, образуя более одного химического соединения, то отношение масс второго элемента, соединяющегося с фиксированной массой первого элемента, имеет отношения малых целых чисел.
Закон постоянных составов и закон кратных пропорций - это теории физической химии, которые используются для объяснения стехиометрии в химии. Стехиометрия - это мера относительных количеств реагентов и продуктов химической реакции.
Что такое закон постоянного состава?
Закон постоянного состава гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одну и ту же пропорцию элементов по массе. Мы можем назвать этот закон также законом определенных пропорций. Этот закон описывает, что данное соединение всегда будет содержать одни и те же элементы в одних и тех же пропорциях по массе.
Например, будь то водопроводная или морская вода, молекула воды всегда будет содержать элементы водорода и кислорода в следующих пропорциях. Химическая формула молекулы воды – H2O, молярная масса этой молекулы – 18 г/моль. Следовательно, в одном моле воды содержится 18 г H2O. Соотношение Н и О в молекуле воды составляет 2:1. Соответственно массовая доля водорода в воде=(2г/18г) х 100%=11,11% и массовая доля кислорода=(16г/18г) х 100%=88,89%. Эти фракции постоянны и не меняются в зависимости от источника воды и метода разделения.
Закон постоянного состава зависит от того факта, что любые атомы одного и того же элемента (атомы, имеющие одинаковый атомный номер) подобны друг другу. Рассматривая приведенный выше пример, предполагается, что любой атом водорода подобен другому атому водорода и наоборот. Но могут быть и некоторые исключения. Например. изотопный состав элемента может варьироваться в зависимости от источника. Таким образом, стехиометрия показывает изменения в зависимости от источника элементов.
Что такое закон кратных пропорций?
Закон кратных пропорций гласит, что когда два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то веса одного элемента, которые соединяются с фиксированным весом другого, находятся в соотношении небольших целых чисел.
Мы также можем назвать этот закон законом Дальтона, потому что закон был разработан Джоном Дальтоном в 1803 году. Давайте разберемся в этом законе на примере.
Окиси азота состоят из атомов азота и кислорода. Мы можем идентифицировать пять различных существующих оксидов азота: N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 Учитывая массовые соотношения N и O в этих оксидах соединений, 14 граммов атома азота соединяется с 8, 16, 24, 32 и 40 граммами кислорода по массовому соотношению соответственно. Если мы возьмем эти числа как маленькие целые числа, то соотношения могут быть равны 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 и 1:5.
В чем разница между законом постоянного состава и законом множественных пропорций?
Согласно закону постоянного состава, одна и та же часть образцов всегда состоит из одной и той же доли элементов по массе, тогда как согласно закону кратных пропорций, если два элемента связываются друг с другом, образуя более одного химического соединений, то отношение масс второго элемента, соединяющегося с фиксированной массой первого элемента, имеет отношения малых целых чисел. Итак, в этом ключевое отличие закона постоянного состава от закона кратных пропорций.
Резюме – Закон постоянного состава против закона кратных пропорций
Согласно закону постоянного состава, одна и та же часть образцов всегда состоит из одной и той же доли элементов по массе, тогда как согласно закону кратных пропорций, если два элемента связываются друг с другом, образуя более одного химического соединений, то отношение масс второго элемента, соединяющегося с фиксированной массой первого элемента, имеет отношения малых целых чисел. Таким образом, в этом отличие закона постоянного состава от закона кратных пропорций.
