Ключевое различие между законом определенных пропорций и законом кратных пропорций заключается в том, что закон определенных пропорций утверждает, что образцы соединения всегда будут содержать одну и ту же пропорцию элементов по массе. Напротив, закон кратных пропорций (иногда называемый законом Дальтона) гласит, что если два элемента объединяются с образованием более чем одного химического соединения, то отношения масс второго элемента, которые соединяются с фиксированной массой первого элемента, будут быть отношением небольших целых чисел.
Закон определенных пропорций и закон кратных пропорций - это теории, используемые для объяснения стехиометрии в химии. Стехиометрия - это мера относительных количеств реагентов и продуктов химической реакции.
Что такое закон определенных пропорций?
Закон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одну и ту же пропорцию элементов по массе. Другими словами, данное соединение всегда будет содержать одни и те же элементы в одних и тех же массовых пропорциях.
Например, будь то водопроводная или морская вода, молекула воды всегда будет содержать элементы водорода и кислорода в следующих соотношениях.
Химическая формула молекулы воды=H2O
Молярная масса молекулы воды=18 г/моль
Следовательно, в одном моле воды содержится 18 г H2O. Соотношение Н и О в молекуле воды составляет 2:1. Следовательно, массовая доля водорода в воде=(2г/18г) х 100%=11,11% и массовая доля кислорода=(16г/18г) х 100%=88,89%. Эти фракции являются определенными и не меняются при изменении источника воды и метода разделения.
Рисунок 01: Закон определенных пропорций гласит, что в данном типе химического вещества элементы всегда сочетаются в одних и тех же пропорциях по массе.
Этот закон основан на том факте, что любые атомы одного и того же элемента (атомы, имеющие одинаковый атомный номер) подобны друг другу. Для приведенного выше примера считалось, что любой атом водорода подобен другому атому водорода и наоборот. Но есть и некоторые исключения. Например, изотопный состав элемента может варьироваться в зависимости от источника. Следовательно, стехиометрия показывает вариации в зависимости от источника элементов.
Что такое закон кратных пропорций?
Закон кратных пропорций гласит, что когда два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то вес одного элемента, который сочетается с фиксированным весом другого, находится в соотношении небольших целых чисел.
Рисунок 02: Объяснение закона кратных пропорций
Это иногда называют законом Дальтона. Это было после открытия этого закона Джоном Дальтоном в 1803 году. Давайте разберемся в этом законе на каком-нибудь примере.
Окиси азота состоят из атомов азота и кислорода. Присутствуют пять различных оксидов азота; N2O, НЕТ, N2O3, НЕТ2и N2O5 При рассмотрении массовых соотношений N и O в этих соединениях 14 граммов атомов азота объединяются с 8, 16, 24, 32 и 40 грамм кислорода по массовому соотношению. Если рассматривать их как маленькие целые числа, то соотношения составляют 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 и 1:5.
Разница между законом определенных пропорций и законом кратных пропорций?
Закон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одну и ту же пропорцию элементов по массе. С другой стороны, закон множественных пропорций подчеркивает, что когда два элемента объединяются друг с другом, образуя более одного соединения, веса одного элемента, которые объединяются с фиксированным весом другого, находятся в соотношении небольших целых чисел. В этом основное отличие закона определенных пропорций от закона кратных пропорций.
Резюме – Закон определенных пропорций против закона кратных пропорций
Закон определенных пропорций и закон кратных пропорций используются для объяснения стехиометрии соединений в химических реакциях. Закон определенных пропорций гласит, что образцы соединения всегда будут содержать одну и ту же пропорцию элементов по массе. Напротив, закон кратных пропорций гласит, что если два элемента объединяются, образуя более одного химического соединения, то отношения масс второго элемента, которые соединяются с фиксированной массой первого элемента, будут отношениями небольших целых чисел.. Следовательно, в этом разница между законом определенных пропорций и законом кратных пропорций.
