Основное различие между щелочными металлами и щелочноземельными металлами заключается в том, что все щелочные металлы имеют электрон на внешней оболочке, тогда как все щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона.
Поскольку и щелочные металлы, и щелочноземельные металлы являются первыми двумя группами в периодической таблице, разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами представляет интерес для любого студента-химика. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы являются элементами «S-блока», потому что элементы в обеих этих группах имеют свои внешние электроны в s-подоболочке.
Как щелочные, так и щелочноземельные металлы являются хорошими проводниками электричества и тепла. Элементы этих двух групп являются наиболее активными металлами в периодической таблице. Их температура плавления относительно ниже, чем у других металлов. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы имеют много схожих свойств, но в этой статье обсуждаются в основном их различия.
Что такое щелочные металлы?
Щелочные металлы – это элементы первой группы периодической таблицы. Это литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Все они являются металлами и очень реакционноспособны, поэтому ни один из этих металлов не встречается в природе в виде свободного металла. Мы всегда должны хранить эти металлы в инертных жидкостях, таких как керосин, потому что они быстро реагируют с воздухом, водяным паром и кислородом в воздухе. Иногда они взрывоопасно реагируют с другими веществами. Они могут легко достичь состояния благородного газа, удалив самый внешний электрон в валентной оболочке.
Плотность лития и натрия меньше плотности воды. Однако другие элементы плотнее воды. Многие соединения щелочных металлов (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) очень важны с коммерческой точки зрения.
Что такое щелочноземельные металлы?
Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической таблицы. Элементы группы II включают; Бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Подобно щелочным металлам, эти элементы также не встречаются в природе в свободном виде и очень реакционноспособны.
Рисунок 01: Атомный радиус щелочных и щелочноземельных металлов
Все элементы этой группы тяжелее воды. Чистые металлы имеют серебристо-серый цвет, но быстро обесцвечиваются на воздухе, так как образуют на поверхности оксидный слой. Как и щелочные металлы, эти металлы также являются хорошими проводниками тепла и электричества. Все эти металлы являются коммерчески ценными.
В чем разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами?
Щелочные металлы – это элементы первой группы периодической таблицы. Щелочноземельные металлы относятся ко второй группе периодической таблицы. Щелочные металлы имеют электронную конфигурацию [Благородный газ] ns1, а щелочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию [Благородный газ] ns2. Что касается валентности этих металлов, то все щелочные металлы имеют электрон на внешней оболочке. А все щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона.
Щелочные металлы имеют только +1 ионный заряд в своих соединениях, тогда как щелочноземельные металлы имеют в своих соединениях +2 ионный заряд. Для сравнения, щелочные металлы более реакционноспособны, чем щелочноземельные металлы. Кроме того, щелочные металлы очень мягкие и их можно резать острым ножом. Однако щелочноземельные металлы тверже щелочных металлов.
Резюме – Щелочные металлы против щелочноземельных металлов
Щелочные металлы и щелочноземельные металлы относятся к элементам группы I и группы II периодической таблицы Менделеева соответственно. Наиболее существенное различие между этими двумя группами заключается в электронной конфигурации. Он определяет валентность элементов. Следовательно, разница между щелочными металлами и щелочноземельными металлами заключается в том, что все щелочные металлы имеют электрон на внешней оболочке, тогда как все щелочноземельные металлы имеют два внешних электрона.
