Основное различие между металлами группы 1 и переходными металлами заключается в том, что металлы группы 1 образуют бесцветные соединения, тогда как переходные металлы образуют цветные соединения.
Металлы группы 1 также известны как щелочные металлы, потому что эти элементы могут образовывать щелочные соединения. Однако группа 1 периодической таблицы содержит водород, который является неметаллом. Переходные металлы, с другой стороны, являются элементами d-блока, но не все элементы d-блока являются переходными металлами. Металлы группы 1 и переходные металлы похожи тем, что оба имеют неспаренные электроны.
Что такое металлы группы 1?
Металлы группы 1 – это химические элементы, имеющие неспаренный электрон на самой внешней s-орбитали. Эти металлы называются щелочными металлами, потому что они образуют химические соединения, которые являются щелочными при растворении в воде. Мы можем наблюдать эти элементы в первом столбце блока s периодической таблицы. Члены этой группы металлов 1 следующие:
- Литий (Li)
- Натрий (Na)
- Калий (K)
- Рубидий (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франций (Fr)
Все металлы группы 1 блестящие, очень реактивные и очень мягкие (мы можем легко их разрезать с помощью простого ножа). Как правило, металлы этой группы имеют низкую плотность, низкую температуру плавления, низкую температуру кипения и объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру. Кроме того, они имеют разные цвета пламени, поэтому мы можем легко отличить их, поместив образец в горелку Бунзена.
Кроме того, существуют некоторые периодические изменения среди металлов группы 1. Например, при движении вниз по группе атомный размер элементов увеличивается, температуры плавления и кипения уменьшаются, плотность увеличивается, энергия первой ионизации увеличивается, реакционная способность уменьшается и т.д.
Что такое переходные металлы?
Переходные металлы – это химические элементы, атомы которых имеют неспаренные d-электроны. В этих элементах по крайней мере образуемые ими стабильные катионы должны иметь неспаренные d-электроны. Таким образом, большинство элементов d-блока являются переходными металлами. Мы не можем рассматривать скандий и цинк как переходные металлы, поскольку они не имеют неспаренных электронов даже в своих стабильных катионах. Эти атомы имеют d электронов, но все они являются спаренными электронами.
Кроме того, элементы из переходных металлов могут образовывать различные соединения с различными цветами. Эти элементы получают эту способность из-за того, что эти элементы могут иметь разные степени окисления, которые очень красочны. Эти разные степени окисления химического элемента могут иметь разные цвета. Кроме того, эти цвета возникают из-за dd-электронных переходов. Кроме того, из-за наличия этих неспаренных электронов эти металлы являются либо парамагнитными, либо ферромагнитными. Почти все эти элементы могут связываться с лигандами с образованием координационных комплексов.
В чем разница между металлами группы 1 и переходными металлами?
Металлы группы 1 и переходные металлы отличаются друг от друга, главным образом, по цвету химических соединений, которые они образуют. То есть; Основное различие между металлами группы 1 и переходными металлами заключается в том, что металлы группы 1 образуют бесцветные соединения, тогда как переходные металлы образуют цветные соединения.
Более того, металлы группы 1 представляют собой химические элементы, имеющие неспаренный электрон на самой внешней s-орбитали, в то время как переходные металлы представляют собой химические элементы, имеющие атомы с неспаренными d-электронами.
Ниже в инфографике более подробно представлены различия между металлами группы 1 и переходными металлами.
Резюме – Металлы группы 1 и переходные металлы
Металлы группы 1 и переходные металлы отличаются друг от друга, главным образом, по цвету химических соединений, которые они образуют. Основное различие между металлами группы 1 и переходными металлами заключается в том, что металлы группы 1 образуют бесцветные соединения, тогда как переходные металлы образуют цветные соединения.
