Основное различие между элементами группы 1 и группы 2 заключается в том, что все элементы группы 1 имеют неспаренные электроны на самой внешней орбитали, тогда как элементы группы 2 имеют спаренные электроны на самой внешней орбитали.
Группы 1 и 2 периодической таблицы содержат s блочных элементов. Это означает; у этих элементов самые внешние электроны находятся на s-орбитали. Группы 1 и 2 отличаются друг от друга в зависимости от количества электронов на их самой внешней орбитали. Одна s-орбиталь может содержать только два электрона, поскольку магнитное квантовое число этой орбитали равно 0.
Что такое элементы группы 1?
Элементы группы 1 – это химические элементы, имеющие неспаренный электрон на самой внешней s-орбитали. Это первый столбец блока s периодической таблицы. Он содержит водород и щелочные металлы. Члены этой группы 1 следующие:
- Водород (H)
- Литий (Li)
- Натрий (Na)
- Калий (K)
- Рубидий (Rh)
- Цезий (Cs)
- Франций (Fr)
Рисунок 01: Периодическая таблица с разными группами в разных цветах
Хотя водород относится к этой группе из-за своей электронной конфигурации, он имеет характеристики, отличные от щелочных металлов. Например, водород существует в виде газа, тогда как другие элементы этой группы являются металлами. Все эти металлы блестящие, очень реактивные и очень мягкие (их можно легко разрезать простым ножом).
Как правило, элементы группы 1 имеют низкую плотность, низкую температуру плавления, низкую температуру кипения и объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру. Более того, они имеют разные цвета пламени, поэтому мы можем легко отличить их, подставив образец к горелке Бунзена. При переходе вниз по группе щелочных металлов наблюдаются некоторые периодические изменения, перечисленные ниже.
- Размер атома увеличивается
- Температура плавления и температура кипения снижаются из-за того, что способность образовывать прочные связи снижается вниз по группе (когда атом становится большим, образующаяся связь становится слабой).
- Плотность увеличивается.
- Энергия первой ионизации уменьшается, потому что в больших атомах самый внешний электрон слабо связан и его можно легко удалить.
- Электроотрицательность
- Реактивность снижается.
- Щелочные металлы имеют более низкое сродство к электрону, чем другие элементы.
Что такое элементы группы 2?
Элементы группы 2 - это химические элементы, у которых самая внешняя электронная пара находится на s-орбитали. Поэтому их валентные электроны имеют вид ns2 Далее, эта группа является вторым столбцом s-блока. Мы называем их щелочноземельными металлами. Члены этой группы следующие:
- Бериллий (Be)
- Магний (Mg)
- Кальций (Ca)
- Стронций (старший)
- Барий (Ba)
- Радиум (Ра)
Рисунок 02: Точки плавления элементов
Эти металлические элементы имеют тенденцию стабилизировать свою электронную конфигурацию, удаляя два крайних s-электрона, чтобы получить электронную конфигурацию благородного газа. Следовательно, эти элементы имеют тенденцию образовывать катионы +2. Эти металлы менее реакционноспособны по сравнению с элементами 1 группы. Кроме того, эти элементы имеют более высокие температуры плавления по сравнению с элементами группы 1, а их гидроксиды сравнительно менее основные.
В чем разница между элементами группы 1 и группы 2?
Группы 1 и 2 отличаются друг от друга в зависимости от количества электронов на их самой внешней орбите. Ключевое различие между элементами группы 1 и группы 2 заключается в том, что все элементы группы 1 имеют неспаренные электроны на самой внешней орбитали, тогда как элементы группы 2 имеют спаренные электроны на самой внешней орбитали.
Приведенная ниже инфографика показывает больше сравнений относительно различий между элементами группы 1 и группы 2.
Резюме – Элементы группы 1 и группы 2
Группы 1 и 2 отличаются друг от друга в зависимости от количества электронов на их самой внешней орбите. Ключевое различие между элементами группы 1 и группы 2 заключается в том, что все элементы группы 1 имеют неспаренные электроны на самой внешней орбитали, тогда как элементы группы 2 имеют спаренные электроны на самой внешней орбитали.
