Ключевая разница - элементы D-блока и переходные элементы
Разница между элементами D-блока и переходными элементами довольно запутанна. Оба слова используются взаимозаменяемо, и многие люди используют слово «переходные элементы» для элементов d-блока. Ключевое различие между элементами D-блока и переходными элементами заключается в том, что хотя все переходные элементы являются элементами D-блока, не все элементы D-блока являются переходными элементами. Понятно, что элементы d-блока имеют d-электроны в d-подоболочке. Переходные элементы – это элементы, образующие стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями. Например, цинк и скандий являются элементами d-блока; но не переходные элементы.
Что такое элементы D-блока?
Элементы D-блока можно четко идентифицировать по электронной конфигурации и положению в периодической таблице. Главной особенностью элемента d-блока является наличие хотя бы одного электрона в d-подоболочке. Странная вещь происходит, когда заполнение электронами по принципу Ауфбау в элементах d-блока таково, что сначала заполняются 4s-электроны, а затем 3d-электроны; что означает, что 3d-электроны имеют более высокую энергию, чем 4s-электроны. Но когда они удаляют электроны, образуя ионы; 4s - сначала из атома удаляются электроны.
| Элемент | Электронная конфигурация | |
| Скандий | Sc | [Ar] 3d14s2 |
| Титан | Ти | [Ar] 3d24s2 |
| Ванадий | В | [Ar] 3d34s2 |
| Хром | Cr | [Ar] 3d54s1 |
| Марганец | Мн | [Ar] 3d54s2 |
| Черные | Fe | [Ar] 3d64s2 |
| Кобальт | Ко | [Ar] 3d74s2 |
| Никель | Ни | [Ar] 3d84s2 |
| Медь | Cu | [Ar] 3d104s1 |
| Цинк | Зн | [Ar] 3d104s2 |
Примечание: [Ar]=1s22s22p63s 23p6
Что такое переходные элементы?
Переходные элементы - это элементы, которые образуют стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями. Когда ионы образованы элементами d-блока; они сначала удаляют s-электроны (n-уровень), а затем удаляют d-электроны (n-1-уровень). Цинк и скандий - два особых элемента в d-блоке; не образуют ионов с неполностью заполненными d -орбиталями; поэтому они не считаются переходными элементами. Все остальные элементы d-группы образуют стабильные ионы, имеющие не полностью заполненные d-электроны.
Решения для переходных металлов
В чем разница между элементами D-блока и переходными элементами?
Определение элементов D-блока и переходных элементов
Элементы D-блока: Элементы, имеющие один или несколько d-электронов в d-подоболочке, известны как элементы d-блока. Большинство элементов d-блока изготовлены из металлов.
Переходные элементы: Элементы, которые могут образовывать стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями, называются переходными элементами.
Примечание:
Zn и Sc не являются переходными элементами. Они не образуют только ионов Zn2+ и Sc3+, не содержащих незаполненных d-орбиталей.
Zn2+=1s22s22p6 3s23p63d10
Sc3+=1s22s22p6 3s23p63d10
Следующие ионы содержат незаполненные d-орбитали. Поэтому эти элементы считаются переходными элементами.
Cu2+=1s22s22p6 3s23p63d9
Ni4+=1s22s22p6 3s23p63d6
Mn2+=1s22s22p6 3s23p63d5
Fe2+=1s22s22p6 3s23p63d6
Степени окисления:
Элементы D-блока: Некоторые элементы D-блока демонстрируют несколько степеней окисления, и некоторые из них показывают одну степень окисления.
Пример:
Цинк показывает только степень окисления +2, а скандий показывает только +3 степень окисления.
Другие элементы в d-блоке демонстрируют несколько степеней окисления.
Переходные элементы: переходные элементы демонстрируют несколько степеней окисления. По крайней мере одно состояние содержит незаполненные d -орбитали.
Пример:
Титан +2, +4
Ванадий +2, +3, +4, +5
Хром +2, +3, +6
Марганец +2, +3, +4, +6, +7
Железный +2, +3
Кобальт +2, +3
Никель +2, +4
Медь +1, +2
