Разница между элементами D-блока и переходными элементами

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-17 13:48

Ключевая разница - элементы D-блока и переходные элементы

Разница между элементами D-блока и переходными элементами довольно запутанна. Оба слова используются взаимозаменяемо, и многие люди используют слово «переходные элементы» для элементов d-блока. Ключевое различие между элементами D-блока и переходными элементами заключается в том, что хотя все переходные элементы являются элементами D-блока, не все элементы D-блока являются переходными элементами. Понятно, что элементы d-блока имеют d-электроны в d-подоболочке. Переходные элементы – это элементы, образующие стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями. Например, цинк и скандий являются элементами d-блока; но не переходные элементы.

Что такое элементы D-блока?

Элементы D-блока можно четко идентифицировать по электронной конфигурации и положению в периодической таблице. Главной особенностью элемента d-блока является наличие хотя бы одного электрона в d-подоболочке. Странная вещь происходит, когда заполнение электронами по принципу Ауфбау в элементах d-блока таково, что сначала заполняются 4s-электроны, а затем 3d-электроны; что означает, что 3d-электроны имеют более высокую энергию, чем 4s-электроны. Но когда они удаляют электроны, образуя ионы; 4s - сначала из атома удаляются электроны.

Элемент		Электронная конфигурация
Скандий	Sc	[Ar] 3d14s2
Титан	Ти	[Ar] 3d24s2
Ванадий	В	[Ar] 3d34s2
Хром	Cr	[Ar] 3d54s1
Марганец	Мн	[Ar] 3d54s2
Черные	Fe	[Ar] 3d64s2
Кобальт	Ко	[Ar] 3d74s2
Никель	Ни	[Ar] 3d84s2
Медь	Cu	[Ar] 3d104s1
Цинк	Зн	[Ar] 3d104s2

Примечание: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Что такое переходные элементы?

Переходные элементы - это элементы, которые образуют стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями. Когда ионы образованы элементами d-блока; они сначала удаляют s-электроны (n-уровень), а затем удаляют d-электроны (n-1-уровень). Цинк и скандий - два особых элемента в d-блоке; не образуют ионов с неполностью заполненными d -орбиталями; поэтому они не считаются переходными элементами. Все остальные элементы d-группы образуют стабильные ионы, имеющие не полностью заполненные d-электроны.

Решения для переходных металлов

В чем разница между элементами D-блока и переходными элементами?

Определение элементов D-блока и переходных элементов

Элементы D-блока: Элементы, имеющие один или несколько d-электронов в d-подоболочке, известны как элементы d-блока. Большинство элементов d-блока изготовлены из металлов.

Переходные элементы: Элементы, которые могут образовывать стабильные ионы с неполностью заполненными d-орбиталями, называются переходными элементами.

Примечание:

Zn и Sc не являются переходными элементами. Они не образуют только ионов Zn²⁺ и Sc^{3+, не содержащих незаполненных d-орбиталей.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Следующие ионы содержат незаполненные d-орбитали. Поэтому эти элементы считаются переходными элементами.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Степени окисления:

Элементы D-блока: Некоторые элементы D-блока демонстрируют несколько степеней окисления, и некоторые из них показывают одну степень окисления.

Пример:

Цинк показывает только степень окисления +2, а скандий показывает только +3 степень окисления.

Другие элементы в d-блоке демонстрируют несколько степеней окисления.

Переходные элементы: переходные элементы демонстрируют несколько степеней окисления. По крайней мере одно состояние содержит незаполненные d -орбитали.

Пример:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Марганец +2, +3, +4, +6, +7

Железный +2, +3

Кобальт +2, +3

Никель +2, +4

Медь +1, +2