Основное различие между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак представляет собой незаряженную полярную молекулу, существующую в виде газа при комнатной температуре, тогда как ионы аммония заряжены и существуют в виде свободных ионов в растворе или в виде кристаллизованных солевых соединений.
Немногие образы и даже определенные запахи сразу же ассоциируются в нашем сознании с аммиаком или аммиаком; к ним относятся удобрения, азотсодержащие отходы, мыло и даже взрывчатые вещества. Более того, большинство людей считают, что между аммиаком и аммонием нет никакой разницы. Большое сходство между ними и более частое использование слова аммиак в качестве общего термина как для чистого аммиака, так и для соединений аммония - вот что вызывает эту путаницу.
Что такое аммиак?
Аммиак представляет собой соединение азота и водорода с формулой NH3 Он не заряжен и представляет собой молекулу сам по себе; он существует в виде газа при комнатной температуре и атмосферном давлении и в виде жидкости при очень низких температурах и высоких давлениях. Мы называем эту чистую форму аммиака безводным (безводным) аммиаком. Газообразный аммиак бесцветен и имеет резкий, сильно раздражающий запах. Кроме того, он токсичен.
Рисунок 01: Молекула аммиака
Аммиак, как и вода, полярен из-за неравномерного распределения электронов. Эта полярность делает его растворимым в воде. Важно отметить, что солюбилизированный или водный аммиак находится в форме гидроксида аммония, который далее диссоциирует с образованием иона аммония и иона гидроксида. Эта диссоциация зависит от температуры и pH раствора (диссоциация увеличивается с повышением температуры и уменьшением pH).
Что такое аммоний?
Катион аммония представляет собой положительно заряженный многоатомный ион с химической формулой NH4+. Это ион, который может существовать в виде свободных ионов в растворах или в виде ионного солевого соединения, образующего решетчатую структуру с анионом; например, хлорид аммония.
Поэтому мы обычно не используем термин аммоний как отдельное слово; оно всегда предшествует словам «ион», «соль» или соответствующему отрицательно заряженному иону. Например, это должен быть ион аммония, гидроксид аммония, нитрат аммония, сульфат аммония и т. д., а не просто аммоний.
Рисунок 02: Ион аммония
Ионы аммония не имеют характерного запаха; однако соли аммония в водном растворе с медленной диссоциацией дают запахи, характерные для аммиака.
В чем разница между аммиаком и аммонием?
Аммоний является основным катионом, образующимся из аммиака. Основное различие между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак представляет собой незаряженную, но полярную молекулу, существующую в виде газа при комнатной температуре, тогда как ионы аммония заряжены и существуют в виде свободных ионов в растворе или в виде кристаллизованных солевых соединений. Кроме того, аммиак имеет резкий, сильно раздражающий запах, в то время как сам ион аммония не имеет характерного запаха.
С точки зрения токсичности аммиак токсичен, но свободные ионы аммония сами по себе не токсичны. Однако соединения аммония могут быть токсичными. Кроме того, аммиак сам по себе имеет ряд характеристик, но характеристики соединений аммония также зависят от связанного с ним аниона.
Резюме – Аммиак против аммония
Короче говоря, аммоний является основным катионом, образующимся из аммиака. Основное различие между аммиаком и аммонием заключается в том, что аммиак представляет собой незаряженную, но полярную молекулу, существующую в виде газа при комнатной температуре, тогда как ионы аммония заряжены и существуют в виде свободных ионов в растворе или в виде кристаллизованных солевых соединений.
