Ключевая разница - Ferrous против Ferric
Железо является одним из самых распространенных металлических элементов на Земле, а также двухвалентным (Fe2+) и трехвалентным (Fe2+) две формы окисления элементарного железа, между которыми существует разница, основанная на их электронной конфигурации. Железо имеет степень окисления +2, а железо имеет степень окисления +3. Другими словами, это два стабильных иона одного родительского элемента. Ключевое различие между этими двумя ионами заключается в их электронной конфигурации. Ион двухвалентного железа образуется путем удаления 2d-электронов из атома железа, тогда как ион трехвалентного железа образуется путем удаления 3d-электронов из атома железа. Это дает разные химические свойства, различия в кислотности, магнитных свойствах реакционной способности и разные цвета в химических комплексах и растворах.
Что такое железо?
Двухвалентное железо имеет степень окисления +2; Образуется при удалении двух электронов 3s-оболочки у нейтрального атома железа. При образовании двухвалентного железа 3d-электроны остаются прежними, образующийся ион имеет все шесть d-электронов. Ион двухвалентного железа является парамагнитным, потому что у него есть неспаренные электроны на внешней оболочке. Хотя он имеет четное число d-электронов, когда они заполняют пять d-орбиталей, некоторые электроны остаются в ионе неспаренными. Но когда он связывается с другими лигандами, это свойство может быть изменено. Ионы двухвалентного железа являются относительно более основными, чем ионы трехвалентного железа.
Что такое Ferric?
Закисное железо имеет степень окисления +3; образуется путем удаления двух электронов 3s-оболочки и одного d-электрона из нейтрального атома железа. Трехвалентное железо имеет 5d-электроны на внешней оболочке, и эта электронная конфигурация относительно стабильна из-за дополнительной стабильности за счет наполовину заполненных орбиталей. Ионы трехвалентного железа более кислые по сравнению с ионами двухвалентного железа. Ионы трехвалентного железа могут выступать в качестве окислителя в некоторых реакциях. Например, он может окислять ионы йода до темно-коричневого раствора, если йод.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
В чем разница между Ferrous и Ferric?
Характеристики железа и железа:
Электронная конфигурация:
Электронная конфигурация железа:
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Черные:
Двухвалентное железо образуется при удалении двух электронов (двух 3s-электронов) от атома железа. Двухвалентное железо имеет шесть электронов в d-оболочке.
Fe → Fe2+ + 2e
Он имеет электронную конфигурацию 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Феррик:
Трехвалентное железо образуется при удалении трех электронов (двух 3s-электронов и одного d-электрона) из железа. Трехвалентное железо имеет пять электронов в d-оболочке. Это полузаполненное состояние на d-орбиталях считается относительно устойчивым. Следовательно, ионы трехвалентного железа относительно стабильны, чем ионы двухвалентного железа.
Fe → Fe3+ + 3e
Он имеет электронную конфигурацию 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Растворимость в воде:
Черные:
Когда в воде присутствуют ионы двухвалентного железа, образуется прозрачный бесцветный раствор. Потому что двухвалентное железо полностью растворяется в воде. В естественных водоемах имеется небольшое количество Fe2+.
Феррик:
Это можно четко определить, когда в воде присутствуют ионы трехвалентного железа (Fe3+). Потому что он дает красочные отложения с характерным вкусом для воды. Эти отложения образуются из-за того, что ионы трехвалентного железа нерастворимы в воде. Довольно неприятно, когда ионы железа растворяются в воде; люди не могут использовать воду, содержащую ионы железа.
Комплексообразование с водой:
Черные:
Ион железа образует комплекс с шестью молекулами воды; его называют ионом гексаакварона(II) [Fe(H2O)6]2+ (aq). Он бледно-зеленого цвета.
Феррик:
Ион трехвалентного железа образует комплекс с шестью молекулами воды; его называют ионом гексаакварона(III) [Fe(H2O)6]3+ (aq). Он бледно-фиолетового цвета.
Но мы обычно видим в воде тусклый желтый цвет; это связано с образованием еще одного гидрокомплекса, передающего протоны воде.
Изображение предоставлено: 1. «Оксид железа (II)» [общественное достояние] через Commons 2. «Образец оксида железа (III)» Benjah-bmm27 - собственная работа. [Общественное достояние] через Commons
