Разница между одноосновным и двухосновным фосфатом натрия

Один атом фосфора связан с четырьмя атомами кислорода, образуя многоатомный анион -3. Из-за одинарных и двойных связей между Р и О фосфор здесь имеет степень окисления +5. Он имеет тетраэдрическую геометрию. Ниже приведена структура аниона фосфата.

PO₄^3-

Фосфат-анион может соединяться с различными катионами, образуя многочисленные ионные соединения. Фосфат натрия представляет собой соль, подобную той, в которой три иона натрия электростатически связаны с одним анионом фосфата. Тринатрийфосфат представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде. При растворении в воде образует щелочной раствор. Одноосновный фосфат натрия и двухосновный фосфат натрия являются двумя другими соединениями натрия и фосфата. Для кислоты мы определяем термин «моноосновная» как «кислота, которая имеет только один протон, который может быть передан основанию во время кислотно-щелочной реакции». Точно так же двухосновный для кислоты означает наличие двух протонов, которые могут быть переданы основанию. Но если рассмотреть эти два термина в отношении соли, то их значение совершенно иное. Одноосновная соль относится к соли, которая имеет только один атом одновалентного металла. А двухосновная соль означает наличие двух одновалентных ионов металлов. В этом случае одновалентным ионом металла является катион натрия. Поскольку это соли, они легко растворяются в воде и образуют щелочные растворы. Эти соединения коммерчески доступны в водной и безводной формах. Одноосновный и двухосновный фосфат натрия вместе очень важны в биологических системах в качестве буфера. Кроме того, в медицине эти два препарата используются в качестве солевого слабительного для лечения запоров.

Фосфат натрия одноосновный

Моноосновный фосфат натрия или монофосфат натрия имеет молекулярную формулу NaH₂PO_4. Молярная масса соединения 120 г моль^-1 Анионом в этой молекуле является не трехвалентный фосфат-анион, а H_{2 PO}4– ^{анион. Этот анион произошел от иона фосфата, в котором два атома водорода связаны с двумя отрицательными атомами кислорода. Альтернативно, с другой стороны, он образовался в результате удаления одного протона из фосфорной кислоты (H}3_PO4_{). Фосфат-анион и анионы H}2_PO4– ^{находятся в равновесии в водной среде. Одноосновный фосфат натрия доступен в виде бесцветных кристаллов или белого порошка. Он легко растворяется в воде, но не растворяется в органических растворителях, таких как спирт. pKa этого находится между 6,8-7,20. Это соединение может быть получено при взаимодействии фосфорной кислоты с натриевой солью, такой как галогенид натрия.}

Двухосновный фосфат натрия

Это соединение также известно как динатрийфосфат и имеет молекулярную формулу Na₂HPO_4. Молярная масса соединения составляет 142 г моль^{-1 При замещении атомов водорода в фосфорной кислоте двумя катионами натрия получается двухосновный фосфат натрия. Итак, в лаборатории мы можем получить это соединение путем взаимодействия двух эквивалентов гидроксида натрия с одним эквивалентом фосфорной кислоты. Соединение представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое легко растворяется в воде. pH этого водного раствора является основным значением, которое находится между 8 и 11. Эта соль используется для приготовления пищи и в качестве слабительного.}

В чем разница между одноосновным фосфатом натрия и двухосновным фосфатом натрия?

• Одноосновный фосфат натрия имеет химическую формулу NaH₂PO₄, а двухосновный фосфат натрия имеет химическую формулу Na ₂HPO_4.

• Молекулярная масса двухосновного фосфата натрия выше, чем у одноосновного фосфата натрия.

• При растворении двухосновного фосфата натрия в воде основность среды выше, чем при растворении в воде одноосновного фосфата натрия.